{"id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona","number":"14","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (4 pkt)\nPoniżej przedstawiony jest schemat reakcji:\nMnO\n2\n4 + H + → MnO -\n4 + MnO2 + H2O\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania\nzachodzących podczas tej przemiany.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:\nb) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nMnO\n2\n4 + H + → MnO -\n4 + MnO2 + H2O\nc) Napisz, jakie funkcje pełnią jony MnO\n2\n4 w tej reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-4)\na) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania\nładunku do uzgodnienia równań reakcji utleniania i redukcji\nzapisanych w formie jonowej skróconej (I.3.a.1)\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n2\n4\n2\n2\nMnO\n4H\n2e\nMnO\n2H O\n→\n(x 1)\nRównanie procesu utleniania:\n2\n4\nMnO - →\n4\nMnO- + e -\n(x 2)\nKryteria oceniania odpowiedzi\n8\n2 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równań\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania\n0 p. -\n- błędne napisanie obu równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu)\n- odwrotne przypisanie równań procesowi utleniania i redukcji\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównania reakcji zapisanego w formie jonowej skróconej\n(I.3.a.1)\nPoprawna odpowiedź\n2\n4\n4\n2\n2\n3MnO\n4H\n2MnO\n(1)MnO\n2H O\n→\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z reakcją\ndysproporcjonowania (I.1.h.1)\nPoprawna odpowiedź\nJon\n2\n4\nMnO - pełni funkcje reduktora i utleniacza.\n1 p. -\npoprawne określenie obu funkcji jonu\n2\n4\nMnO -\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 14. (4 pkt)<br>Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:<br>MnO<br>2<br>4 + H + → MnO -<br>4 + MnO2 + H2O<br>a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych<br>elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania<br>zachodzących podczas tej przemiany.<br>Równanie reakcji redukcji:<br>Równanie reakcji utleniania:<br>b) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.<br>MnO<br>2<br>4 + H + → MnO -<br>4 + MnO2 + H2O<br>c) Napisz, jakie funkcje pełnią jony MnO<br>2<br>4 w tej reakcji.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-4)<br>a) (0-2)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Zastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania<br>ładunku do uzgodnienia równań reakcji utleniania i redukcji<br>zapisanych w formie jonowej skróconej (I.3.a.1)<br>Poprawna odpowiedź<br>Równanie procesu redukcji:<br>2<br>4<br>2<br>2<br>MnO<br>4H<br>2e<br>MnO<br>2H O<br>→<br>(x 1)<br>Równanie procesu utleniania:<br>2<br>4<br>MnO - →<br>4<br>MnO- + e -<br>(x 2)<br>Kryteria oceniania odpowiedzi<br>8<br>2 p. -<br>poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równań<br>1 p. -<br>poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania<br>0 p. -</p>\n<ul><li>błędne napisanie obu równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki</li></ul>\n<p>stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu)</p>\n<ul><li>odwrotne przypisanie równań procesowi utleniania i redukcji</li><li>brak odpowiedzi</li></ul>\n<p>b) (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Zastosowanie zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia<br>równania reakcji zapisanego w formie jonowej skróconej<br>(I.3.a.1)<br>Poprawna odpowiedź<br>2<br>4<br>4<br>2<br>2<br>3MnO<br>4H<br>2MnO<br>(1)MnO<br>2H O<br>→<br>1 p. -<br>poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych<br>0 p. -<br>błędne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych lub brak odpowiedzi<br>c) (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Znajomość i rozumienie pojęć związanych z reakcją<br>dysproporcjonowania (I.1.h.1)<br>Poprawna odpowiedź<br>Jon<br>2<br>4<br>MnO - pełni funkcje reduktora i utleniacza.<br>1 p. -<br>poprawne określenie obu funkcji jonu<br>2<br>4<br>MnO -<br>0 p. -<br>inna odpowiedź lub brak odpowiedzi</p>","solutions":[]}