{"id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nW celu oczyszczenia miedzi prowadzi się elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI)\nmiedzi(II) na elektrodach, z których jedną stanowi czysta miedź, a drugą miedź\nzanieczyszczona. Podczas tego procesu miedź i metale o niższym standardowym potencjale\nredukcji niż miedź ulegają na anodzie utlenieniu, natomiast na katodzie osadza się czysta\nmiedź.\nPłyta miedziana zawierająca ok. 98% miedzi zanieczyszczona jest niklem. W celu uzyskania\nczystej miedzi płytę poddano elektrorafinacji.\nKorzystając z powyżej informacji, napisz równania wszystkich reakcji, zachodzących na\nelektrodach podczas elektrorafinacji.\nAnoda:\nKatoda:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nPrzedstawienie procesu elektrolizy za pomocą równań reakcji\nelektrodowych (I.3.a.20)\nPoprawna odpowiedź\nAnoda: Cu→ Cu2+ + 2e-\nNi → Ni2+ + 2e-\nKatoda: Cu2+ + 2e- → Cu\n2 p. -\npoprawne napisanie równań reakcji utleniania miedzi i niklu oraz redukcji\nkationów miedzi(II)\n1 p. -\n- poprawne napisanie tylko równań reakcji anodowych\n- poprawne napisanie tylko równania reakcji katodowej\n0 p. -\n- błędne napisanie równań reakcji zachodzących na obu elektrodach\n- błędny zapis równania reakcji zachodzącej na katodzie i poprawny zapis tylko\njednego równania reakcji anodowej\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 17. (2 pkt)<br>W celu oczyszczenia miedzi prowadzi się elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI)<br>miedzi(II) na elektrodach, z których jedną stanowi czysta miedź, a drugą miedź<br>zanieczyszczona. Podczas tego procesu miedź i metale o niższym standardowym potencjale<br>redukcji niż miedź ulegają na anodzie utlenieniu, natomiast na katodzie osadza się czysta<br>miedź.<br>Płyta miedziana zawierająca ok. 98% miedzi zanieczyszczona jest niklem. W celu uzyskania<br>czystej miedzi płytę poddano elektrorafinacji.<br>Korzystając z powyżej informacji, napisz równania wszystkich reakcji, zachodzących na<br>elektrodach podczas elektrorafinacji.<br>Anoda:<br>Katoda:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 17. (0-2)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Przedstawienie procesu elektrolizy za pomocą równań reakcji<br>elektrodowych (I.3.a.20)<br>Poprawna odpowiedź<br>Anoda: Cu→ Cu2+ + 2e-<br>Ni → Ni2+ + 2e-<br>Katoda: Cu2+ + 2e- → Cu<br>2 p. -<br>poprawne napisanie równań reakcji utleniania miedzi i niklu oraz redukcji<br>kationów miedzi(II)<br>1 p. -</p>\n<ul><li>poprawne napisanie tylko równań reakcji anodowych</li><li>poprawne napisanie tylko równania reakcji katodowej</li></ul>\n<p>0 p. -</p>\n<ul><li>błędne napisanie równań reakcji zachodzących na obu elektrodach</li><li>błędny zapis równania reakcji zachodzącej na katodzie i poprawny zapis tylko</li></ul>\n<p>jednego równania reakcji anodowej</p>\n<ul><li>brak odpowiedzi</li></ul>","solutions":[]}