{"id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nSporządzono 200 g roztworu zawierającego 100 g sacharozy. Sacharozę poddano reakcji\nhydrolizy:\nC12H22O11 + H2O\n⎯\n⎯→\n⎯HCl\nC6H12O6 + C6H12O6\nReakcję przerwano w momencie, gdy całkowite stężenie cukrów redukujących w roztworze\nbyło równe 40% masowych.\nOblicz stężenie sacharozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze\npo przerwaniu reakcji. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych:\n11\n22\n12\nO\nH\nC\nM\n= 342 g · mol\n1\n-,\n6\n12\n6\nC H O\nM\n= 180 g · mol\n1\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych związanych ze stężeniem\nprocentowym (II.5.d.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania\nmasa cukrów redukujących stanowi 40% masy roztworu: 0,4 · 200 g = 80 g\nC12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6\nglukoza fruktoza\n342 g ---- 360 g\nx ---- 80 g ⇒ x = 76 g\nmasa sacharozy pozostałej w roztworze: 100 g - 76 g = 24 g\n%\n%\n24g 100%\nc\nc\n12%\n200g\n⋅\nKryteria oceniania odpowiedzi\n5\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z poprawnym zaokrągleniem i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- popełnienie błędów w działaniach na jednostkach\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia stężenia sacharozy lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 8. (2 pkt)
Sporządzono 200 g roztworu zawierającego 100 g sacharozy. Sacharozę poddano reakcji
hydrolizy:
C12H22O11 + H2O
⎯
⎯→
⎯HCl
C6H12O6 + C6H12O6
Reakcję przerwano w momencie, gdy całkowite stężenie cukrów redukujących w roztworze
było równe 40% masowych.
Oblicz stężenie sacharozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze
po przerwaniu reakcji. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych:
11
22
12
O
H
C
M
= 342 g · mol
1
-,
6
12
6
C H O
M
= 180 g · mol
1
Obliczenia:
Odpowiedź:

","answer_text_html":"

Zadanie 8. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń chemicznych związanych ze stężeniem
procentowym (II.5.d.1)
Przykład poprawnego rozwiązania
masa cukrów redukujących stanowi 40% masy roztworu: 0,4 · 200 g = 80 g
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
glukoza fruktoza
342 g ---- 360 g
x ---- 80 g ⇒ x = 76 g
masa sacharozy pozostałej w roztworze: 100 g - 76 g = 24 g
%
%
24g 100%
c
c
12%
200g
⋅
Kryteria oceniania odpowiedzi
5
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z poprawnym zaokrągleniem i w procentach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia stężenia sacharozy lub brak rozwiązania

","solutions":[]}