{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2pkt)\nPodaj obserwacje, jakich dokonano podczas wykonywania tych doświadczeń oraz\nsformułuj na ich podstawie wnioski dotyczące właściwości jonów chromianowych(VI)\ni dichromianowych(VI).\nDoświadczenie\nObserwacja\nWniosek\nA.\nB.","answer":null,"answer_text":"13.\nZa poprawnie podaną obserwację i adekwatne do tego wnioski 1pkt\nDoświadczenie\nObserwacja\nWniosek\nA.\nZmiana barwy roztworu K2CrO4 z\nżółtej na pomarańczową\nJony chromianowe(VI) (lub jony\nCrO4\n2-) są nietrwałe w środowisku\nkwaśnym\nB.\nZmiana barwy roztworu K2Cr2O7 z\npomarańczowej na zieloną\nJony dichromianowe(VI) (lub jony\nCr2O7\n2-) w środowisku kwaśnym\nmają własności utleniające lub (są\nutleniaczem lub redukują się do Cr3+\nlub inne prawidłowe sformułowanie\nwskazujące na własności utleniające\njonu dichromianowego (VI))\n1\n1\n2\n14. Za poprawnie zapisane równanie reakcji (2CrO4\n2- + 2H+ ⇄ Cr2O7\n2- + H2O)\n1\n1\n15.\nZa poprawne podanie wzorów produktów reakcji\nK2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O\n1\n1\n16.\na) Za poprawne wskazanie wzorów kwasów (H3O+, NH4\n+)\n1\n2\nb) Za poprawnie napisane równanie reakcji (H3O+ + F- ⇄ HF + H2O lub NH4\n++ F- ⇄ HF+ NH3)\n1\n17. Za poprawne wskazanie odpowiedzi - ( c )\n1\n1\n18.\nZa poprawną metodę obliczenia stężenia reagenta B np:\nv1 = k[A]3[B]-2\nv2 = k(3[A])3(x[B])-2\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2011r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n5\nv2=3 v1\nZa poprawne obliczenie stężenia i podanie odpowiedzi (podstawienie do równania v2=3v1 wyrażeń\nna v2 i v1 i rozwiązanie powstałego równania ( x=3) odp: stężenie reagenta B należy zwiększyć 3\nrazy)\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 13. (2pkt)
Podaj obserwacje, jakich dokonano podczas wykonywania tych doświadczeń oraz
sformułuj na ich podstawie wnioski dotyczące właściwości jonów chromianowych(VI)
i dichromianowych(VI).
Doświadczenie
Obserwacja
Wniosek
A.
B.

","answer_text_html":"

13.
Za poprawnie podaną obserwację i adekwatne do tego wnioski 1pkt
Doświadczenie
Obserwacja
Wniosek
A.
Zmiana barwy roztworu K2CrO4 z
żółtej na pomarańczową
Jony chromianowe(VI) (lub jony
CrO4
2-) są nietrwałe w środowisku
kwaśnym
B.
Zmiana barwy roztworu K2Cr2O7 z
pomarańczowej na zieloną
Jony dichromianowe(VI) (lub jony
Cr2O7
2-) w środowisku kwaśnym
mają własności utleniające lub (są
utleniaczem lub redukują się do Cr3+
lub inne prawidłowe sformułowanie
wskazujące na własności utleniające
jonu dichromianowego (VI))
1
1
2

\n
  1. Za poprawnie zapisane równanie reakcji (2CrO4
\n

2- + 2H+ ⇄ Cr2O7
2- + H2O)
1
1
15.
Za poprawne podanie wzorów produktów reakcji
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
1
1
16.
a) Za poprawne wskazanie wzorów kwasów (H3O+, NH4
+)
1
2
b) Za poprawnie napisane równanie reakcji (H3O+ + F- ⇄ HF + H2O lub NH4
++ F- ⇄ HF+ NH3)
1

\n
  1. Za poprawne wskazanie odpowiedzi - ( c )
\n

1
1
18.
Za poprawną metodę obliczenia stężenia reagenta B np:
v1 = k[A]3[B]-2
v2 = k(3[A])3(x[B])-2
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony
5
v2=3 v1
Za poprawne obliczenie stężenia i podanie odpowiedzi (podstawienie do równania v2=3v1 wyrażeń
na v2 i v1 i rozwiązanie powstałego równania ( x=3) odp: stężenie reagenta B należy zwiększyć 3
razy)
1

","solutions":[]}