{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"9","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (3pkt)\nJon ortofosforanowy(V) można wytrącić z roztworu w postaci osadu np. MgNH4PO4. Związek\nten powstaje w reakcji dowolnego rozpuszczalnego ortofosforanu(V) z chlorkiem magnezu\ni chlorkiem amonu.\na) Napisz cząsteczkowe równanie reakcji opisanej w informacji.\nb) Oblicz wyjściowe stężenie molowe jonów ortofosforanowych(V), jeżeli masa osadu\nwytrąconego z 50 cm3 badanego roztworu wynosi 0,0685g, przy założeniu\ncałkowitego strącenia oznaczanych jonów.\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n5\n► Informacja do zadań 11. i 12.\nW sześciu probówkach umieszczono następujące sole:\nprobówka I: NaCl\nprobówka IV: Al(NO3)3\nprobówka II: MnSO4\nprobówka V: K2CO3\nprobówka III: (NH4)2S\nprobówka VI: (CH3COO)2Ba\nNastępnie dodano do nich wodę.","answer":null,"answer_text":"9.\na) Za poprawne napisanie równania reakcji (np. K3PO4 + MgCl2 + NH4Cl → MgNH4PO4↓ + 3KCl\n1\n3\nb) Za poprawne wyznaczenie liczb moli jonów ortofosforanowych(V) w próbce (0,0005 mola)\nZa poprawne obliczenie stężenia molowego jonów ortofosforanowych(V) w roztworze\n(0,01 mola/dm3)\n1\n1\n10. Za poprawne wskazanie soli ulegających hydrolizie kationowej (MnSO4, Al(NO3)3)\n1\n1\n11.\nZa poprawne napisanie równań reakcji po 1pkt\nProbówka III: 2NH4\n+ + S2- + 2H2O ⇄ 2NH3·H2O + H2S\nProbówka V: CO3\n2- + 2H2O ⇄ H2CO3 + 2OH-\nlub CO3\n2- + 2H2O ⇄ CO2·H2O + 2OH-\nlub CO3\n2- + H2O ⇄ HCO3\n- + OH-\nProbówka VI: CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-\ndla probówki III\nmogą być napisane\ndwa równania dla\nobu jonów z wodą\n3\n3\n12.\na) Za poprawnie zaprojektowane doświadczenie\n1\n2\nb) Za poprawnie podane obserwacje np.(w probówce I brak zmian, a w probówce drugiej wydziela\nsię bezbarwny gaz)\n1\nCu\nCu\nH2SO4(rozc)\nHNO3(rozc)\nI.\nII.\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2011r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 9. (3pkt)
Jon ortofosforanowy(V) można wytrącić z roztworu w postaci osadu np. MgNH4PO4. Związek
ten powstaje w reakcji dowolnego rozpuszczalnego ortofosforanu(V) z chlorkiem magnezu
i chlorkiem amonu.
a) Napisz cząsteczkowe równanie reakcji opisanej w informacji.
b) Oblicz wyjściowe stężenie molowe jonów ortofosforanowych(V), jeżeli masa osadu
wytrąconego z 50 cm3 badanego roztworu wynosi 0,0685g, przy założeniu
całkowitego strącenia oznaczanych jonów.
CKU TODMiDN
UMK Wydział Chemii
5
► Informacja do zadań 11. i 12.
W sześciu probówkach umieszczono następujące sole:
probówka I: NaCl
probówka IV: Al(NO3)3
probówka II: MnSO4
probówka V: K2CO3
probówka III: (NH4)2S
probówka VI: (CH3COO)2Ba
Następnie dodano do nich wodę.

","answer_text_html":"

9.
a) Za poprawne napisanie równania reakcji (np. K3PO4 + MgCl2 + NH4Cl → MgNH4PO4↓ + 3KCl
1
3
b) Za poprawne wyznaczenie liczb moli jonów ortofosforanowych(V) w próbce (0,0005 mola)
Za poprawne obliczenie stężenia molowego jonów ortofosforanowych(V) w roztworze
(0,01 mola/dm3)
1
1

\n
  1. Za poprawne wskazanie soli ulegających hydrolizie kationowej (MnSO4, Al(NO3)3)
\n

1
1
11.
Za poprawne napisanie równań reakcji po 1pkt
Probówka III: 2NH4

\n\n

Probówka V: CO3
2- + 2H2O ⇄ H2CO3 + 2OH-
lub CO3
2- + 2H2O ⇄ CO2·H2O + 2OH-
lub CO3
2- + H2O ⇄ HCO3

\n\n

Probówka VI: CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-
dla probówki III
mogą być napisane
dwa równania dla
obu jonów z wodą
3
3
12.
a) Za poprawnie zaprojektowane doświadczenie
1
2
b) Za poprawnie podane obserwacje np.(w probówce I brak zmian, a w probówce drugiej wydziela
się bezbarwny gaz)
1
Cu
Cu
H2SO4(rozc)
HNO3(rozc)
I.
II.
Próbny egzamin maturalny z chemii 2011r.
Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony
4

","solutions":[]}