{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nW laboratorium tlen można otrzymać w wyniku termicznego rozkładu chloranu(V) potasu\n(KClO3). Reakcja przebiega według równania:\n2KClO3\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\n2KCl + 3O2↑\nOblicz masę chloranu(V) potasu, który poddano rozkładowi, jeżeli otrzymano 44,8 dm3\ntlenu (w przeliczeniu na warunki normalne). Wynik podaj z dokładnością do jednego\nmiejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"5.\n- Za zastosowanie metody łączącej dane z szukanymi.\n- Za obliczenia i wynik z jednostką: m\n3\nKClO = 163,3 g lub 162,7 g\nlub 163,4 g\nPrzykładowe rozwiązanie:\nM\n3\nKClO = 122,5 g ⋅ mol-1\n1\n3\n3\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n4,\n44\n⋅\n= 2 mole O2\nm\n3\nKClO =\nmole\n3\ng\n5,\n122\n2\nmole\n2\n⋅\n⋅\n= 163,3 g\nJeżeli zdający wykorzysta do obliczeń\nmasę molową chloru M = 35 g ⋅ mol-1\nwynik wynosi m\n3\nKClO = 162,7 g\nJeżeli zdający wykorzysta do obliczeń\nmasy molowe z układu okresowego wynik\nwynosi m\n3\nKClO = 163,4 g\nNależy zwrócić uwagę na zależność\nwartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych\nprzez zdającego poprawnych zaokrągleń.\n1\n1\n2\n6.\n- Za podanie liter oznaczających zastosowania kwasu\nazotowego(V): a, d.\n1\n1\n7.\n- Za uzupełnienie schematu:\nCaCO3\n⎯\n⎯→\n⎯\ntemp\nCaO\n2\nH O\n⎯⎯⎯\n→ Ca(OH)2\n1\n1\n8.\na) - Za poprawny wybór odczynników i uzupełnienie schematu:\nCl2 (aq)\nKBr(aq)\nchloroform\nb) - Za podanie obserwacji, np.:\nRoztwór (w warstwie chloroformowej) przybiera barwę\npomarańczową lub czerwoną lub brunatną lub: (w warstwie\nchloroformowej pojawia się) barwa pomarańczowa lub\n1\n1\n3\n4\nczerwona lub brunatna.\nc) - Za napisanie równania reakcji:\n2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 5. (2 pkt)
W laboratorium tlen można otrzymać w wyniku termicznego rozkładu chloranu(V) potasu
(KClO3). Reakcja przebiega według równania:
2KClO3
⎯
⎯
⎯
→
⎯
a
temperatur
2KCl + 3O2↑
Oblicz masę chloranu(V) potasu, który poddano rozkładowi, jeżeli otrzymano 44,8 dm3
tlenu (w przeliczeniu na warunki normalne). Wynik podaj z dokładnością do jednego
miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:

","answer_text_html":"

5.

\n\n

3
KClO = 163,3 g lub 162,7 g
lub 163,4 g
Przykładowe rozwiązanie:
M
3
KClO = 122,5 g ⋅ mol-1
1
3
3
mol
dm
4,
22
dm
4,
44
⋅
= 2 mole O2
m
3
KClO =
mole
3
g
5,
122
2
mole
2
⋅
⋅
= 163,3 g
Jeżeli zdający wykorzysta do obliczeń
masę molową chloru M = 35 g ⋅ mol-1
wynik wynosi m
3
KClO = 162,7 g
Jeżeli zdający wykorzysta do obliczeń
masy molowe z układu okresowego wynik
wynosi m
3
KClO = 163,4 g
Należy zwrócić uwagę na zależność
wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń.
Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych
przez zdającego poprawnych zaokrągleń.
1
1
2
6.

\n\n

azotowego(V): a, d.
1
1
7.

\n\n

CaCO3
⎯
⎯→
⎯
temp
CaO
2
H O
⎯⎯⎯
→ Ca(OH)2
1
1
8.
a) - Za poprawny wybór odczynników i uzupełnienie schematu:
Cl2 (aq)
KBr(aq)
chloroform
b) - Za podanie obserwacji, np.:
Roztwór (w warstwie chloroformowej) przybiera barwę
pomarańczową lub czerwoną lub brunatną lub: (w warstwie
chloroformowej pojawia się) barwa pomarańczowa lub
1
1
3
4
czerwona lub brunatna.
c) - Za napisanie równania reakcji:
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
1

","solutions":[]}