{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nWykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.\nOceń, czy pH roztworów w probówkach I, II i III wzrosło, zmalało, czy nie uległo\nzmianie.\nNumer probówki\npH roztworu\nI\nII\nIII\nH2O\n15 cm3 NaOH (aq) o cm = 0,1 mol·dm-3\n15 cm3 HCl (aq) o cm = 0,1 mol·dm-3\n10 cm3 HCl (aq) o stężeniu molowym cm = 0,1 mol·dm-3\nI\nII\nIII\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":null,"solution":"Probówka I: pH nie ulega zmianie (do 10 cm3 HCl o cm=0,1 mol/dm3 dodano 15 cm3 HCl o tym samym stężeniu - stężenie jonów H+ w powstałym roztworze pozostaje takie samo, 0,1 mol/dm3).\nProbówka II: pH wzrasta (rozcieńczenie kwasu wodą zmniejsza stężenie jonów H+).\nProbówka III: pH wzrasta (10 cm3 HCl 0,1 mol/dm3 dostarcza 1 mmol H+, a 15 cm3 NaOH 0,1 mol/dm3 dostarcza 1,5 mmol OH-; powstaje nadmiar jonów OH-, roztwór staje się zasadowy - pH rośnie znacznie powyżej 7).","image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 12. (1 pkt)<br>Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.<br>Oceń, czy pH roztworów w probówkach I, II i III wzrosło, zmalało, czy nie uległo<br>zmianie.<br>Numer probówki<br>pH roztworu<br>I<br>II<br>III<br>H2O<br>15 cm3 NaOH (aq) o cm = 0,1 mol·dm-3<br>15 cm3 HCl (aq) o cm = 0,1 mol·dm-3<br>10 cm3 HCl (aq) o stężeniu molowym cm = 0,1 mol·dm-3<br>I<br>II<br>III<br>Poziom rozszerzony<br>7</p>","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"<p>Probówka I: pH nie ulega zmianie (do 10 cm3 HCl o cm=0,1 mol/dm3 dodano 15 cm3 HCl o tym samym stężeniu - stężenie jonów H+ w powstałym roztworze pozostaje takie samo, 0,1 mol/dm3).<br>Probówka II: pH wzrasta (rozcieńczenie kwasu wodą zmniejsza stężenie jonów H+).<br>Probówka III: pH wzrasta (10 cm3 HCl 0,1 mol/dm3 dostarcza 1 mmol H+, a 15 cm3 NaOH 0,1 mol/dm3 dostarcza 1,5 mmol OH-; powstaje nadmiar jonów OH-, roztwór staje się zasadowy - pH rośnie znacznie powyżej 7).</p>"}]}