{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nNa podstawie poniższych równań reakcji sformułuj wniosek opisujący zależność mocy\nkwasów karboksylowych od liczby atomów fluorowca w ich cząsteczkach.\nCHCl2COONa + CCl3COOH → CCl3COONa + CHCl2COOH\nCH2ClCOONa + CHCl2COOH → CHCl2COONa + CH2ClCOOH\nInformacja do zadania 14. i 15.\nW trzech probówkach znajdują się wodne roztwory soli:\nI. siarczanu(VI) żelaza(II),\nII. azotanu(V) potasu,\nIII. siarczku sodu.","answer":null,"answer_text":"13.\n- Za sformułowanie wniosku, np:\nIm więcej atomów fluorowca znajduje się w cząsteczce kwasu\nkarboksylowego, tym mocniejszy jest kwas.\n1\n1\n14.\n- Za uzupełnienie tabeli:\nNr probówki\nOdczyn roztworu\nI\nkwasowy\nII\nobojętny\nIII\nzasadowy\n1\n1\n15.\n- Za podanie numeru probówki napisanie równania reakcji hydro-\nlizy - po 1 p. za wypełnienie każdego wiersza tabeli:\nNumer\nprobówki\nRównanie reakcji hydrolizy\nI\nFe2+ + 2H2O ⇄ Fe(OH)2 + 2H+\nlub\nFe2+ + H2O ⇄ Fe(OH)+ + H+\nlub\nFe2+ + 4H2O ⇄ Fe(OH)2 + 2H3O+\nlub\nFe2+ + 2H2O ⇄ Fe(OH)+ + H3O+\nIII\nS2- + 2H2O ⇄ 2OH - + H2S\nlub\nS2- + H2O ⇄ OH - + HS -\n2x1\n2\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 13. (1 pkt)
Na podstawie poniższych równań reakcji sformułuj wniosek opisujący zależność mocy
kwasów karboksylowych od liczby atomów fluorowca w ich cząsteczkach.
CHCl2COONa + CCl3COOH → CCl3COONa + CHCl2COOH
CH2ClCOONa + CHCl2COOH → CHCl2COONa + CH2ClCOOH
Informacja do zadania 14. i 15.
W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory soli:
I. siarczanu(VI) żelaza(II),
II. azotanu(V) potasu,
III. siarczku sodu.

","answer_text_html":"

13.

\n\n

Im więcej atomów fluorowca znajduje się w cząsteczce kwasu
karboksylowego, tym mocniejszy jest kwas.
1
1
14.

\n\n

Nr probówki
Odczyn roztworu
I
kwasowy
II
obojętny
III
zasadowy
1
1
15.

\n\n

lizy - po 1 p. za wypełnienie każdego wiersza tabeli:
Numer
probówki
Równanie reakcji hydrolizy
I
Fe2+ + 2H2O ⇄ Fe(OH)2 + 2H+
lub
Fe2+ + H2O ⇄ Fe(OH)+ + H+
lub
Fe2+ + 4H2O ⇄ Fe(OH)2 + 2H3O+
lub
Fe2+ + 2H2O ⇄ Fe(OH)+ + H3O+
III
S2- + 2H2O ⇄ 2OH - + H2S
lub
S2- + H2O ⇄ OH - + HS -
2x1
2
6

","solutions":[]}