{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nW roztworze kwasu etanowego (octowego) w temperaturze 298 K stężenie jonów\nwodorowych jest równe 1,3·10-3 mol·dm-3, a stopień dysocjacji ma wartość 1,3%.\nOblicz wartość stałej dysocjacji kwasu etanowego (octowego) w temperaturze 298 K.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"16.\n- Za zastosowanie prawidłowej metody łączącej dane\nz szukanymi.\n- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku: K ≈ 1,7 · 10-5\nPrzykładowe rozwiązanie I:\nα =\nc\n]\nH\n[\nc = α\n+]\nH\n[\nK =\n]\nH\n[\nc\n]\nH\n[\n2\n]\nH\n[\n]\nH\n[\n]\nH\n[\n2\nα\nα\nα\n1\n]\nH\n[\nK =\n013\n,0\n1\n013\n,0\n10\n3,1\n3\n⋅\n⋅\n= 1,71 · 10-5 ≈ 1,7 · 10-5\nPrzykładowe rozwiązanie II:\nK = c · α 2 (możemy zastosować uproszczony wzór przedsta-\nwiający prawo rozcieńczeń Oswalda, bo α < 0,05)\nc = α\n+]\nH\n[\nK = α\n+]\nH\n[\n· α 2 = [H+] · α\nK = 1,3 · 10-3 · 0,013 = 1,69 · 10-5 ≈ 1,7 · 10-5\nlub c =\n2\n3\n3\n10\n3,1\ndm\nmol\n10\n3,1\n⋅\n⋅\n⋅\n= 10-1 mol · dm-3\nK = 10-1 · (1,3 · 10-2)2 = 1,69 · 10-5 ≈ 1,7 · 10-5\nNależy zwrócić uwagę na zależ-\nność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych\nzaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne wszyst-\nkie wyniki, które są konsekwencją\nprzyjętych przez zdającego po-\nprawnych zaokrągleń\n1\n1\n2\n17.\n- Za odpowiedź:\nStopień dysocjacji: wzrośnie.\nStała dysocjacji: nie ulegnie zmianie.\n1\n1\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 16. (2 pkt)
W roztworze kwasu etanowego (octowego) w temperaturze 298 K stężenie jonów
wodorowych jest równe 1,3·10-3 mol·dm-3, a stopień dysocjacji ma wartość 1,3%.
Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu etanowego (octowego) w temperaturze 298 K.
Obliczenia:
Odpowiedź:

","answer_text_html":"

16.

\n\n

z szukanymi.

\n\n

Przykładowe rozwiązanie I:
α =
c
]
H
[
c = α
+]
H
[
K =
]
H
[
c
]
H
[
2
]
H
[
]
H
[
]
H
[
2
α
α
α
1
]
H
[
K =
013
,0
1
013
,0
10
3,1
3
⋅
⋅
= 1,71 · 10-5 ≈ 1,7 · 10-5
Przykładowe rozwiązanie II:
K = c · α 2 (możemy zastosować uproszczony wzór przedsta-
wiający prawo rozcieńczeń Oswalda, bo α < 0,05)
c = α
+]
H
[
K = α
+]
H
[
· α 2 = [H+] · α
K = 1,3 · 10-3 · 0,013 = 1,69 · 10-5 ≈ 1,7 · 10-5
lub c =
2
3
3
10
3,1
dm
mol
10
3,1
⋅
⋅
⋅
= 10-1 mol · dm-3
K = 10-1 · (1,3 · 10-2)2 = 1,69 · 10-5 ≈ 1,7 · 10-5
Należy zwrócić uwagę na zależ-
ność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych
zaokrągleń.
Należy uznać za poprawne wszyst-
kie wyniki, które są konsekwencją
przyjętych przez zdającego po-
prawnych zaokrągleń
1
1
2
17.

\n\n

Stopień dysocjacji: wzrośnie.
Stała dysocjacji: nie ulegnie zmianie.
1
1
7

","solutions":[]}