{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nPoddano elektrolizie 100,0 cm3 roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 0,2 mol·dm-3.\nNa katodzie elektrolizera zachodził proces redukcji jonów miedzi:\nCu2+ + 2e- → Cu\nOblicz czas prowadzenia elektrolizy prądem o natężeniu 1,0 A, jeżeli na katodzie\nwydzieliła się połowa zawartej w roztworze miedzi. Załóż, że wydajność prądowa\nprocesu wynosiła 100%. Przyjmij, że stała Faradaya F = 96500 C·mol-1.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":"Obliczenia:\nn(Cu2+) całkowita = Cm × V = 0,2 mol/dm3 × 0,100 dm3 = 0,02 mol\nWydzieliła się połowa miedzi: n(Cu) = 0,01 mol\nNa redukcję 1 mola Cu2+ potrzeba 2 moli elektronów, więc:\nn(e-) = 2 × 0,01 mol = 0,02 mol\nŁadunek: Q = n(e-) × F = 0,02 mol × 96500 C/mol = 1930 C\nZ zależności Q = I × t:\nt = Q / I = 1930 C / 1,0 A = 1930 s\n\nOdpowiedź: Elektrolizę należy prowadzić przez 1930 s, czyli około 32 minuty i 10 sekund.","image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ai","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"ai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 25. (2 pkt)
Poddano elektrolizie 100,0 cm3 roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o stężeniu 0,2 mol·dm-3.
Na katodzie elektrolizera zachodził proces redukcji jonów miedzi:
Cu2+ + 2e- → Cu
Oblicz czas prowadzenia elektrolizy prądem o natężeniu 1,0 A, jeżeli na katodzie
wydzieliła się połowa zawartej w roztworze miedzi. Załóż, że wydajność prądowa
procesu wynosiła 100%. Przyjmij, że stała Faradaya F = 96500 C·mol-1.
Obliczenia:
Odpowiedź:

","solutions":[{"source":"ai","label":"AI","kind":"text","html":"

Obliczenia:
n(Cu2+) całkowita = Cm × V = 0,2 mol/dm3 × 0,100 dm3 = 0,02 mol
Wydzieliła się połowa miedzi: n(Cu) = 0,01 mol
Na redukcję 1 mola Cu2+ potrzeba 2 moli elektronów, więc:
n(e-) = 2 × 0,01 mol = 0,02 mol
Ładunek: Q = n(e-) × F = 0,02 mol × 96500 C/mol = 1930 C
Z zależności Q = I × t:
t = Q / I = 1930 C / 1,0 A = 1930 s

\n

Odpowiedź: Elektrolizę należy prowadzić przez 1930 s, czyli około 32 minuty i 10 sekund.

"}]}