{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nChlorek sodu jest związkiem jonowym, a etan związkiem kowalencyjnym.\nPodziel poniższe informacje na charakteryzujące chlorek sodu oraz charakteryzujące\netan. Wpisz litery (a-f) w odpowiednie miejsca tabeli.\na) Bardzo słabo rozpuszcza się w wodzie, a dobrze w rozpuszczalnikach niepolarnych.\nb) Jego temperatura topnienia wynosi -183 ºC, a temperatura wrzenia -89 ºC.\nc) Jego temperatura topnienia wynosi 801 ºC, a temperatura wrzenia 1413 ºC.\nd) W stanie stopionym i w roztworze wodnym przewodzi prąd elektryczny.\ne) Nie ulega dysocjacji jonowej pod wpływem wody.\nf) Zbudowany jest z jonów dodatnich i ujemnych rozmieszczonych w sposób\nuporządkowany w sieci przestrzennej.\nChlorek sodu\nEtan\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"3 H\ndm\n4,\n22\nZn\ng\n65\n2\n3 H\ndm\n1\nZn\ng\nx\nx = 2,9 g Zn\n%\n100\ng\n8\nZn\n%\nx\ng\n9,2\nx = 36,3% Zn\n100% - 36,3% = 63,7% Cu\nJeżeli zdający wykorzysta do obli-\nczeń masę molową z układu okre-\nsowego MZn = 65,39 g · mol-1 wy-\nnik wynosi: 36,5% Zn i 63,5% Cu.\nNależy zwrócić uwagę na zależ-\nność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych\nzaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne wszyst-\nkie wyniki, które są konsekwencją\nprzyjętych przez zdającego po-\nprawnych zaokrągleń.\n1\n1\n2\n6.\n- Za wybór informacji dotyczących żelaza:\na, b, d, e\n1\n1\n7.\n- Za napisanie równań reakcji:\nI 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3\nII Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (↓)\nZapis równań reakcji, których pro-\nduktami są chlorek żelaza(II)\ni wodorotlenek żelaza(II), powodu-\nje utratę punktów.\n1\n1\n2\n8.\n- Za podanie numeru probówki i napisanie równania reakcji:\nNr probówki\nRównanie reakcji\nII\nIV\nS2- + 2H+→ H2S\nCO\n2\n3 + 2H+→ CO2 + H2O\nNiewłaściwy wybór probówki\n(i zapis równania reakcji) powoduje\nutratę 1 pkt.\n2x1\n2\n9a\n- Za napisanie równania reakcji:\nCa(H2PO4)2 + 2CaO → Ca3(PO4)2 + 2H2O\n1\n9b\n- Za podanie właściwości, np.:\n(Jest) nierozpuszczalny w wodzie lub trudno rozpuszcza się\nw wodzie.\n1\n2\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 3. (1 pkt)<br>Chlorek sodu jest związkiem jonowym, a etan związkiem kowalencyjnym.<br>Podziel poniższe informacje na charakteryzujące chlorek sodu oraz charakteryzujące<br>etan. Wpisz litery (a-f) w odpowiednie miejsca tabeli.<br>a) Bardzo słabo rozpuszcza się w wodzie, a dobrze w rozpuszczalnikach niepolarnych.<br>b) Jego temperatura topnienia wynosi -183 ºC, a temperatura wrzenia -89 ºC.<br>c) Jego temperatura topnienia wynosi 801 ºC, a temperatura wrzenia 1413 ºC.<br>d) W stanie stopionym i w roztworze wodnym przewodzi prąd elektryczny.<br>e) Nie ulega dysocjacji jonowej pod wpływem wody.<br>f) Zbudowany jest z jonów dodatnich i ujemnych rozmieszczonych w sposób<br>uporządkowany w sieci przestrzennej.<br>Chlorek sodu<br>Etan<br>Poziom rozszerzony<br>3</p>","answer_text_html":"<p>3 H<br>dm<br>4,<br>22<br>Zn<br>g<br>65<br>2<br>3 H<br>dm<br>1<br>Zn<br>g<br>x<br>x = 2,9 g Zn<br>%<br>100<br>g<br>8<br>Zn<br>%<br>x<br>g<br>9,2<br>x = 36,3% Zn<br>100% - 36,3% = 63,7% Cu<br>Jeżeli zdający wykorzysta do obli-<br>czeń masę molową z układu okre-<br>sowego MZn = 65,39 g · mol-1 wy-<br>nik wynosi: 36,5% Zn i 63,5% Cu.<br>Należy zwrócić uwagę na zależ-<br>ność wartości wyniku końcowego<br>od ewentualnych wcześniejszych<br>zaokrągleń.<br>Należy uznać za poprawne wszyst-<br>kie wyniki, które są konsekwencją<br>przyjętych przez zdającego po-<br>prawnych zaokrągleń.<br>1<br>1<br>2<br>6.</p>\n<ul><li>Za wybór informacji dotyczących żelaza:</li></ul>\n<p>a, b, d, e<br>1<br>1<br>7.</p>\n<ul><li>Za napisanie równań reakcji:</li></ul>\n<p>I 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3<br>II Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (↓)<br>Zapis równań reakcji, których pro-<br>duktami są chlorek żelaza(II)<br>i wodorotlenek żelaza(II), powodu-<br>je utratę punktów.<br>1<br>1<br>2<br>8.</p>\n<ul><li>Za podanie numeru probówki i napisanie równania reakcji:</li></ul>\n<p>Nr probówki<br>Równanie reakcji<br>II<br>IV<br>S2- + 2H+→ H2S<br>CO<br>2<br>3 + 2H+→ CO2 + H2O<br>Niewłaściwy wybór probówki<br>(i zapis równania reakcji) powoduje<br>utratę 1 pkt.<br>2x1<br>2<br>9a</p>\n<ul><li>Za napisanie równania reakcji:</li></ul>\n<p>Ca(H2PO4)2 + 2CaO → Ca3(PO4)2 + 2H2O<br>1<br>9b</p>\n<ul><li>Za podanie właściwości, np.:</li></ul>\n<p>(Jest) nierozpuszczalny w wodzie lub trudno rozpuszcza się<br>w wodzie.<br>1<br>2<br>4</p>","solutions":[]}