{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nOblicz, ile dm 3 chloru (odmierzonego w warunkach normalnych) można otrzymać\nw wyniku całkowitej reakcji 0,01 dm 3 kwasu solnego o stężeniu cm = 7,40 mol · dm\n3\n\nzgodnie z równaniem I. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych - stechiometrycznych\nz zastosowaniem pojęć: mol, objętość molowa gazów\n(II.5.b.2), oraz związanych ze stężeniem molowym roztworu\n(II.5.c.4)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nnHCl = cm · Vr = 0,01 dm3 · 7,4 mol·dm-3 = 0,074 mola\nz równania reakcji:\n4 mole HCl - 1 mol Cl2\n0,074 mola HCl - x\nx = n\n2\nCl = 0,074 mol 1 mol\n4 mole\n\n= 0,0185 mola\nV\n2\nCl = 0,0185 mol · 22,4 dm3 mol-1 = 0,41 (dm3)\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku z właściwą dokładnością\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- podanie wyniku z błędną jednostką\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 20. (2 pkt)<br>Oblicz, ile dm 3 chloru (odmierzonego w warunkach normalnych) można otrzymać<br>w wyniku całkowitej reakcji 0,01 dm 3 kwasu solnego o stężeniu cm = 7,40 mol · dm<br>3<br><br>zgodnie z równaniem I. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 20. (0-2)<br>Korzystanie z informacji<br>Wykonanie obliczeń chemicznych - stechiometrycznych<br>z zastosowaniem pojęć: mol, objętość molowa gazów<br>(II.5.b.2), oraz związanych ze stężeniem molowym roztworu<br>(II.5.c.4)<br>Przykład poprawnego rozwiązania:<br>nHCl = cm · Vr = 0,01 dm3 · 7,4 mol·dm-3 = 0,074 mola<br>z równania reakcji:<br>4 mole HCl - 1 mol Cl2<br>0,074 mola HCl - x<br>x = n<br>2<br>Cl = 0,074 mol 1 mol<br>4 mole<br><br>= 0,0185 mola<br>V<br>2<br>Cl = 0,0185 mol · 22,4 dm3 mol-1 = 0,41 (dm3)<br>2 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz<br>podanie wyniku z właściwą dokładnością<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego<br>od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie<br>wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych<br>zaokrągleń.<br>1 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody i:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego</li><li>podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością</li><li>błąd w zaokrągleniu wyniku</li><li>podanie wyniku z błędną jednostką</li></ul>\n<p>0 p. -<br>zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania</p>","solutions":[]}