{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nFosfor biały wydziela z roztworów niektóre metale, np. miedź, zgodnie z poniższym\nschematem.\nP4 + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO4\nDobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji,\nstosując metodę bilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nP4 + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO4\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy oraz zasady bilansu\nelektronowego do uzgodnienia równania reakcji w formie\ncząsteczkowej (I.3.a.1)\nPoprawna odpowiedź:\ndokonanie bilansu elektronowego\nv\n0\nP\n4\nP\n4\n\n+ 20 e- / (·1) lub\nv\n0\n4\nP\n4\nP \n+ 20 e-\nII\nCu + 2e-\n0\nCu\n\n/ (·10)\nuzupełnienie współczynników stechiometrycznych\n(1)P4 + 10CuSO4 + 16H2O → 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO4\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n10\n2 p. -\npoprawne dokonanie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników\nstechiometrycznych w równaniu reakcji\n1 p. -\n- błędny bilans elektronowy lub brak bilansu i poprawny dobór współczynników\nstechiometrycznych w równaniu reakcji\n- poprawny bilans elektronowy przy błędnie dobranych współczynnikach\nstechiometrycznych lub braku współczynników stechiometrycznych\n0 p. -\nbłędny bilans elektronowy i błędne współczynniki stechiometryczne lub brak\nodpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 21. (2 pkt)<br>Fosfor biały wydziela z roztworów niektóre metale, np. miedź, zgodnie z poniższym<br>schematem.<br>P4 + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO4<br>Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji,<br>stosując metodę bilansu elektronowego.<br>Bilans elektronowy:<br>Równanie reakcji:<br>P4 + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO4<br>Poziom podstawowy<br>10</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 21. (0-2)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Zastosowanie prawa zachowania masy oraz zasady bilansu<br>elektronowego do uzgodnienia równania reakcji w formie<br>cząsteczkowej (I.3.a.1)<br>Poprawna odpowiedź:<br>dokonanie bilansu elektronowego<br>v<br>0<br>P<br>4<br>P<br>4<br></p>\n<ul><li>20 e- / (·1) lub</li></ul>\n<p>v<br>0<br>4<br>P<br>4<br>P </p>\n<ul><li>20 e-</li></ul>\n<p>II<br>Cu + 2e-<br>0<br>Cu<br><br>/ (·10)<br>uzupełnienie współczynników stechiometrycznych<br>(1)P4 + 10CuSO4 + 16H2O → 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO4<br>Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy<br>10<br>2 p. -<br>poprawne dokonanie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników<br>stechiometrycznych w równaniu reakcji<br>1 p. -</p>\n<ul><li>błędny bilans elektronowy lub brak bilansu i poprawny dobór współczynników</li></ul>\n<p>stechiometrycznych w równaniu reakcji</p>\n<ul><li>poprawny bilans elektronowy przy błędnie dobranych współczynnikach</li></ul>\n<p>stechiometrycznych lub braku współczynników stechiometrycznych<br>0 p. -<br>błędny bilans elektronowy i błędne współczynniki stechiometryczne lub brak<br>odpowiedzi</p>","solutions":[]}