{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nSynteza amoniaku przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem: 3H2 + N2 ⇄ 2NH3.\nRównanie kinetyczne opisujące zależność szybkości tej reakcji od stężeń substratów ma\npostać: v = k · (c\n2\nH )3 · c\n2\nN\nWykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje i ile razy)\nszybkość tej reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów i niezmienionej\ntemperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie równania kinetycznego do obliczeń\nzwiązanych z szybkością reakcji (II.5.g)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nc\n2\nH = cA c\n2\nN = cB\nv´ = k· ( 2\n1 cA)\n3 · ( 2\n1 cB) = k · 8\n1 cA\n3 · 2\n1 cB = 16\n1 · k · cA\n3 · cB = 16\n1 v\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku\n1 p. -\nzastosowanie\npoprawnej\nmetody\ni\npopełnienie\nbłędów\nrachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania\nKryteria oceniania odpowiedzi\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 15. (2 pkt)<br>Synteza amoniaku przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem: 3H2 + N2 ⇄ 2NH3.<br>Równanie kinetyczne opisujące zależność szybkości tej reakcji od stężeń substratów ma<br>postać: v = k · (c<br>2<br>H )3 · c<br>2<br>N<br>Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje i ile razy)<br>szybkość tej reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów i niezmienionej<br>temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 15. (0-2)<br>Korzystanie z informacji<br>Zastosowanie równania kinetycznego do obliczeń<br>związanych z szybkością reakcji (II.5.g)<br>Przykład poprawnego rozwiązania:<br>c<br>2<br>H = cA c<br>2<br>N = cB<br>v´ = k· ( 2<br>1 cA)<br>3 · ( 2<br>1 cB) = k · 8<br>1 cA<br>3 · 2<br>1 cB = 16<br>1 · k · cA<br>3 · cB = 16<br>1 v<br>2 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wyniku<br>1 p. -<br>zastosowanie<br>poprawnej<br>metody<br>i<br>popełnienie<br>błędów<br>rachunkowych<br>prowadzących do błędnego wyniku liczbowego<br>0 p. -<br>zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania<br>Kryteria oceniania odpowiedzi<br>8</p>","solutions":[]}