{"id":"chemia-2012-luty-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2012-luty-probna-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2012,"month":"luty","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2pkt)\nMiedź otrzymuje się głównie z rud siarczkowych, prażąc je przy dostępie powietrza. Jest to\nproces dwuetapowy:\nEtap I:\n2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2\nEtap II:\n2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2\nOblicz, ile ton rudy o zawartości 80% siarczku miedzi(I) należy użyć, aby otrzymać\nz niej 2 tony miedzi. Załóż, że cały proces przebiega ze 100% wydajnością.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n6","answer":null,"answer_text":"13.\na) Za poprawnie obliczenie masy Cu2S wg równania reakcji łCu2S +łO2 → łSO2 + 6Cu\n(ok. 2503,94 kg)\nb) Za poprawne obliczenie masy rudy\n(ok. 3129,92 kg)\n1\n2\n1\n14.\na) Za poprawne podanie wzoru jonu\n(Cr2+)\n1\n3\nb) Za poprawne podanie równania reakcji\n(2Cr + 6H+ + 6ClŻ + O2 → 2Crł+ + 6ClŻ + 2H2O + H2)\n1\nc) Za poprawny bilans elektronowy\nCr - łe- → Crł+/· 2\n2H+ + 2e- → H2\nO2 + 4e- +4H+ → 2H2O\nlub\n0 III\nCr - łe- → Cr /· 2\nI 0\n2H+ + 2e- → H2\n0 - II\nO2 + 4e- → 2O\n1\n15.\na) Za poprawne obliczenie masy produktu w stosunku do masy substratu reakcji\n(ok. 6,07g)\nMożliwe są\nrozbieżności\nwyniku końcowego\nwynikające z\nprzyjętych\nprzybliżeń wartości\npośrednich\n1\n2\nb) Za poprawne obliczenie wydajności reakcji\n(ok. 24,69%)\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2012r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2012-luty-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · luty 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 13. (2pkt)<br>Miedź otrzymuje się głównie z rud siarczkowych, prażąc je przy dostępie powietrza. Jest to<br>proces dwuetapowy:<br>Etap I:<br>2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2<br>Etap II:<br>2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2<br>Oblicz, ile ton rudy o zawartości 80% siarczku miedzi(I) należy użyć, aby otrzymać<br>z niej 2 tony miedzi. Załóż, że cały proces przebiega ze 100% wydajnością.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>CKU TODMiDN<br>UMK Wydział Chemii<br>6</p>","answer_text_html":"<p>13.<br>a) Za poprawnie obliczenie masy Cu2S wg równania reakcji łCu2S +łO2 → łSO2 + 6Cu<br>(ok. 2503,94 kg)<br>b) Za poprawne obliczenie masy rudy<br>(ok. 3129,92 kg)<br>1<br>2<br>1<br>14.<br>a) Za poprawne podanie wzoru jonu<br>(Cr2+)<br>1<br>3<br>b) Za poprawne podanie równania reakcji<br>(2Cr + 6H+ + 6ClŻ + O2 → 2Crł+ + 6ClŻ + 2H2O + H2)<br>1<br>c) Za poprawny bilans elektronowy<br>Cr - łe- → Crł+/· 2<br>2H+ + 2e- → H2<br>O2 + 4e- +4H+ → 2H2O<br>lub<br>0 III<br>Cr - łe- → Cr /· 2<br>I 0<br>2H+ + 2e- → H2<br>0 - II<br>O2 + 4e- → 2O<br>1<br>15.<br>a) Za poprawne obliczenie masy produktu w stosunku do masy substratu reakcji<br>(ok. 6,07g)<br>Możliwe są<br>rozbieżności<br>wyniku końcowego<br>wynikające z<br>przyjętych<br>przybliżeń wartości<br>pośrednich<br>1<br>2<br>b) Za poprawne obliczenie wydajności reakcji<br>(ok. 24,69%)<br>1<br>Próbny egzamin maturalny z chemii 2012r.<br>Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony<br>5</p>","solutions":[]}