{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nReakcja miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym(V) przebiega zgodnie z równaniem:\n3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O\nW nadmiarze rozcieńczonego kwasu azotowego(V) uległo roztworzeniu 16 g miedzi.\nOblicz masę Cu(NO3)2 otrzymanego w wyniku opisanej reakcji. Wynik podaj\nz dokładnością do liczb całkowitych. Użyj następujących wartości mas molowych:\nM H = 1 g·mol-1, M N = 14 g·mol-1, M O = 16 g·mol-1, M Cu = 64 g·mol-1.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom podstawowy\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń na podstawie wzoru sumarycznego\ni równania reakcji (II.5.b.3)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n1\nCu\nCu\nCu\nCu\n1\nCu\nm\n16 g\nM\n64 g mol\ni\nm\n16 g\nn\n0,25 mola\nM\n64 g mol\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n3 2\nCu\nCu(NO )\nn\nn\n\n3 2\n1\nCu(NO )\nM\n188 g mol\n\n\n, więc masa 0,25 mola soli wynosi:\n3 2\n3 2\n3 2\n1\nCu(NO )\nCu(NO )\nCu(NO )\nm\nn\nM\n0,25 mol 188 g mol\n47 g\n\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością, poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych\njednostkach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach lub z pominięciem jednostki\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 19. (2 pkt)
Reakcja miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym(V) przebiega zgodnie z równaniem:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
W nadmiarze rozcieńczonego kwasu azotowego(V) uległo roztworzeniu 16 g miedzi.
Oblicz masę Cu(NO3)2 otrzymanego w wyniku opisanej reakcji. Wynik podaj
z dokładnością do liczb całkowitych. Użyj następujących wartości mas molowych:
M H = 1 g·mol-1, M N = 14 g·mol-1, M O = 16 g·mol-1, M Cu = 64 g·mol-1.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Poziom podstawowy
9

","answer_text_html":"

Zadanie 19. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń na podstawie wzoru sumarycznego
i równania reakcji (II.5.b.3)
Przykład poprawnego rozwiązania:
1
Cu
Cu
Cu
Cu
1
Cu
m
16 g
M
64 g mol
i
m
16 g
n
0,25 mola
M
64 g mol










3 2
Cu
Cu(NO )
n
n

3 2
1
Cu(NO )
M
188 g mol


, więc masa 0,25 mola soli wynosi:
3 2
3 2
3 2
1
Cu(NO )
Cu(NO )
Cu(NO )
m
n
M
0,25 mol 188 g mol
47 g







2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością, poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych
jednostkach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}