{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nDo 150,00 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol·dm-3 dodano 50,00 cm3 kwasu\nsolnego o stężeniu 2,02 mol·dm-3.\nOblicz pH otrzymanego roztworu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie pH wodnych roztworów kwasów i zasad (II.5.f.2)\nPrzykładowe poprawne rozwiązanie:\n3\n3\nNaOH\nNaOH\nNaOH\nn\nV\nc\n0,15 dm\n0,54 mol dm\n0,081 mol\n\n\n\n\n\n\n\n3\n3\nHCl\nHCl\nHCl\nn\nV\nc\n0,05 dm\n2,02 mol dm\n0,101 mol\n\n\n\n\n\n\n\n użyto w nadmiarze HCl\nPozostała liczba moli HCl:\nHCl\nHCl\nNaOH\nn\nn\nn\n0,101 mol\n0,081 mol\n0,02 mol\n\n\n\n\n\n\nObjętość otrzymanego roztworu:\n3\n3\n3\nHCl\nNaOH\nV\nV\nV\n0,05 dm\n0,15 dm\n0,20 dm\n\n\n\n\n\nStężenie jonów [H+]:\n3\nHCl\n3\nn\n0,02 mol\n[H ]\n0,1 mol dm\nV\n0,20 dm\n\n\n\n\n\n\n\n1\npH\nlog [H ]\nlog 0,1\nlog 10\n1\n\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku\n1 p. -\nzastosowanie\npoprawnej\nmetody\ni\npopełnienie\nbłędów\nrachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (2 pkt)
Do 150,00 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol·dm-3 dodano 50,00 cm3 kwasu
solnego o stężeniu 2,02 mol·dm-3.
Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Obliczenia:
Odpowiedź:

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Korzystanie z informacji
Obliczenie pH wodnych roztworów kwasów i zasad (II.5.f.2)
Przykładowe poprawne rozwiązanie:
3
3
NaOH
NaOH
NaOH
n
V
c
0,15 dm
0,54 mol dm
0,081 mol







3
3
HCl
HCl
HCl
n
V
c
0,05 dm
2,02 mol dm
0,101 mol







 użyto w nadmiarze HCl
Pozostała liczba moli HCl:
HCl
HCl
NaOH
n
n
n
0,101 mol
0,081 mol
0,02 mol






Objętość otrzymanego roztworu:
3
3
3
HCl
NaOH
V
V
V
0,05 dm
0,15 dm
0,20 dm





Stężenie jonów [H+]:
3
HCl
3
n
0,02 mol
[H ]
0,1 mol dm
V
0,20 dm







1
pH
log [H ]
log 0,1
log 10
1







2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku
1 p. -
zastosowanie
poprawnej
metody
i
popełnienie
błędów
rachunkowych
prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
0 p. -
zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania
Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony
7

","solutions":[]}