{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nBadano szybkość trzech reakcji chemicznych zachodzących zgodnie z równaniami:\nReakcja I:\nA → B\nReakcja II:\n2D → E\nReakcja III:\nF + G → H\nNa wykresach przedstawiono zależność szybkości tych reakcji od stężeń molowych ich\nsubstratów oznaczonych symbolami A, D i F.\nA\nc\nReakcja I\nvI\nReakcja II\nvII\nD\nc\nReakcja III\nvIII\nF\nc\nvI, vII, vIII - szybkości reakcji I, II i III\nA\nc ,\nD\nc ,\nF\nc - stężenia molowe substratów A, D i F\nRząd reakcji ze względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi, w której stężenie molowe\ndanego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji.\na) Przeanalizuj powyższe wykresy i uzupełnij tabelę, określając rząd reakcji I\nze względu na substrat A oraz rząd reakcji III ze względu na substrat F.\nReakcja\nI\nII\nIII\nRząd reakcji\ndrugi\nb) Dokończ poniższy zapis, tak aby otrzymać równanie kinetyczne reakcji II.\nk\nvII\n\n\nNr zadania\n15a)\n15b)\n16.\n17a)\n17b)\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n10\n Informacja do zadań 18.-20.\nBufory pH to roztwory zawierające sprzężoną parę kwas-zasada Brönsteda w podobnych\nstężeniach. Roztwory te mają zdolność do utrzymywania stałej wartości pH po dodaniu do\nnich niewielkich ilości mocnych kwasów lub zasad. Działanie buforu pH polega na tym, że po\ndodaniu mocnego kwasu zasada Brönsteda reaguje z jonami H3O+, a po dodaniu mocnej\nzasady kwas Brönsteda reaguje z jonami OH-. Przykładem roztworu buforowego jest bufor\namonowy, który otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie amoniaku NH3 i chlorku amonu\nNH4Cl. Sprzężoną parę kwas-zasada stanowią obecne w nim kationy amonowe i cząsteczki\namoniaku.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1, Warszawa 2005","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji z wykresów (II.1.b.1)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n8\nPoprawna odpowiedź:\nReakcja\nI\nII\nIII\nRząd reakcji\npierwszy lub I\ndrugi\nzerowy lub 0\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęcia szybkość reakcji, równanie\nkinetyczne (I.1.e.5)\nPoprawna odpowiedź:\n2\nD\nII\nc\nk\nv\n\n\nlub\n\n2\nII\nv\nk\nD\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania kinetycznego uwzględniającego stężenie substratu D\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 17. (2 pkt)
Badano szybkość trzech reakcji chemicznych zachodzących zgodnie z równaniami:
Reakcja I:
A → B
Reakcja II:
2D → E
Reakcja III:
F + G → H
Na wykresach przedstawiono zależność szybkości tych reakcji od stężeń molowych ich
substratów oznaczonych symbolami A, D i F.
A
c
Reakcja I
vI
Reakcja II
vII
D
c
Reakcja III
vIII
F
c
vI, vII, vIII - szybkości reakcji I, II i III
A
c ,
D
c ,
F
c - stężenia molowe substratów A, D i F
Rząd reakcji ze względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi, w której stężenie molowe
danego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji.
a) Przeanalizuj powyższe wykresy i uzupełnij tabelę, określając rząd reakcji I
ze względu na substrat A oraz rząd reakcji III ze względu na substrat F.
Reakcja
I
II
III
Rząd reakcji
drugi
b) Dokończ poniższy zapis, tak aby otrzymać równanie kinetyczne reakcji II.
k
vII


Nr zadania
15a)
15b)
16.
17a)
17b)
Maks. liczba pkt
2
1
1
1
1
Wypełnia
egzaminator Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
10
 Informacja do zadań 18.-20.
Bufory pH to roztwory zawierające sprzężoną parę kwas-zasada Brönsteda w podobnych
stężeniach. Roztwory te mają zdolność do utrzymywania stałej wartości pH po dodaniu do
nich niewielkich ilości mocnych kwasów lub zasad. Działanie buforu pH polega na tym, że po
dodaniu mocnego kwasu zasada Brönsteda reaguje z jonami H3O+, a po dodaniu mocnej
zasady kwas Brönsteda reaguje z jonami OH-. Przykładem roztworu buforowego jest bufor
amonowy, który otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie amoniaku NH3 i chlorku amonu
NH4Cl. Sprzężoną parę kwas-zasada stanowią obecne w nim kationy amonowe i cząsteczki
amoniaku.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1, Warszawa 2005

","answer_text_html":"

Zadanie 17. (0-2)
a) (0-1)
Korzystanie z informacji
Odczytanie i interpretacja informacji z wykresów (II.1.b.1)
Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony
8
Poprawna odpowiedź:
Reakcja
I
II
III
Rząd reakcji
pierwszy lub I
drugi
zerowy lub 0
1 p. -
poprawne uzupełnienie tabeli
0 p. -
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Znajomość i rozumienie pojęcia szybkość reakcji, równanie
kinetyczne (I.1.e.5)
Poprawna odpowiedź:
2
D
II
c
k
v


lub

2
II
v
k
D


1 p. -
poprawne napisanie równania kinetycznego uwzględniającego stężenie substratu D
0 p. -
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}