{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nPoniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych.\nCO2 (g)\n1\nH\n\n\n\n- 394 kJ·mol-1\nCaO (s)\n2\nH\n\n\n\n- 635 kJ·mol-1\nCaCO3 (s)\n3\nH\n\n\n\n- 1207 kJ·mol-1\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007\nKorzystając z powyższych danych, oblicz wartość entalpii\n\nx\nH\n\nreakcji rozkładu\n50 gramów węglanu wapnia, która zachodzi zgodnie z równaniem\nCaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów\nenergetycznych przemian (II.5.h)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n4\nPrzykładowe poprawne rozwiązanie:\n1)\n(s)\n2 (g)\n2 (g)\nC\nO\nCO\n\n\ntw\n1\nH\n\n\n\n- 394 kJ·mol-1\n2)\n1\n(s)\n2 (g)\n(s)\n2\nCa\nO\nCaO\n\n\ntw\n2\nH\n\n\n\n- 635 kJ·mol-1\ni\n3\n(s)\n(s)\n2 (g)\n3 (s)\n2\nCa\nC\nO\nCaCO\n\n\n\ntw\n3\nH\n\n\n\n- 1207 kJ·mol-1, więc\n3)\n3\n3 (s)\n(s)\n(s)\n2 (g)\n2\nCaCO\nCa\nC\nO\n\n\n\ntw\n3\nH\n\n\n\n1207 kJ·mol-1\n3\n1\n(s)\n2 (g)\n(s)\n2 (g)\n3 (s)\n2 (g)\n(s)\n(s)\n(s)\n2 (g)\n2\n2\nC\nO\nCa\nO\nCaCO\nCO\nCaO\nCa\nC\nO\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n3 (s)\n2 (g)\n(s)\n1\ny\ntw\n1\ntw\n2\ntw\n3\n3\nCaCO\nCO\nCaO\nH\nH\nH\n(\nH )\n394\n635\n( 1207)\n178 kJ mol\nCaCO\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n3\n3\n1\n1\nCaCO\nCaCO\n2\n1\nm\n50 g\nM\n100 g mol\nn\nmol\nM\n100 g mol\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n1\n1\n1\nx\ny\n2\n2\nH\nH\nmol 178 kJ mol\n89 kJ\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku we właściwych jednostkach\nUwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\nUwaga 2: Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest\nwymagany.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- błędna jednostka lub brak jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 7. (2 pkt)
Poniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych.
CO2 (g)
1
H


\n\n

CaO (s)
2
H


\n\n

CaCO3 (s)
3
H


\n\n

Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,
Warszawa 2007
Korzystając z powyższych danych, oblicz wartość entalpii

x
H

reakcji rozkładu
50 gramów węglanu wapnia, która zachodzi zgodnie z równaniem
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Obliczenia:
Odpowiedź:
Poziom rozszerzony
5

","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
Korzystanie z informacji
Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów
energetycznych przemian (II.5.h)
Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony
4
Przykładowe poprawne rozwiązanie:
1)
(s)
2 (g)
2 (g)
C
O
CO


tw
1
H


\n\n

2)
1
(s)
2 (g)
(s)
2
Ca
O
CaO


tw
2
H


\n\n

i
3
(s)
(s)
2 (g)
3 (s)
2
Ca
C
O
CaCO



tw
3
H


\n\n

3)
3
3 (s)
(s)
(s)
2 (g)
2
CaCO
Ca
C
O



tw
3
H



1207 kJ·mol-1
3
1
(s)
2 (g)
(s)
2 (g)
3 (s)
2 (g)
(s)
(s)
(s)
2 (g)
2
2
C
O
Ca
O
CaCO
CO
CaO
Ca
C
O









3 (s)
2 (g)
(s)
1
y
tw
1
tw
2
tw
3
3
CaCO
CO
CaO
H
H
H
(
H )
394
635
( 1207)
178 kJ mol
CaCO
















3
3
1
1
CaCO
CaCO
2
1
m
50 g
M
100 g mol
n
mol
M
100 g mol










1
1
1
x
y
2
2
H
H
mol 178 kJ mol
89 kJ











2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku we właściwych jednostkach
Uwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
Uwaga 2: Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest
wymagany.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}