{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nW dwóch probówkach znajdowała się woda destylowana o temperaturze 25 ºC. Do probówki\nI wprowadzono pewną liczbę moli soli A, a do probówki II - taką samą liczbę moli soli B.\nStwierdzono, że w probówce I powstały roztwór jest cieplejszy od użytej wody destylowanej,\nnatomiast zawartość probówki II nieco ochłodziła się w czasie rozpuszczania w niej soli B.\nWiedząc, że do przygotowania roztworów użyto chlorku magnezu i azotanu(V) amonu,\na standardowe entalpie rozpuszczania w wodzie tych soli wynoszą\nΔHº (MgCl2) = - 154 kJ·mol-1\nΔHº (NH4NO3) = 26 kJ·mol-1\nnapisz wzór soli, której roztwór otrzymano w probówce I.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007\nW probówce I otrzymano roztwór","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWyjaśnienie znaczenia zapisów H > 0, H < 0 (I.3.c.2)\nPoprawna odpowiedź:\nW probówce I otrzymano roztwór MgCl2.\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie wzoru soli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 8. (1 pkt)<br>W dwóch probówkach znajdowała się woda destylowana o temperaturze 25 ºC. Do probówki<br>I wprowadzono pewną liczbę moli soli A, a do probówki II - taką samą liczbę moli soli B.<br>Stwierdzono, że w probówce I powstały roztwór jest cieplejszy od użytej wody destylowanej,<br>natomiast zawartość probówki II nieco ochłodziła się w czasie rozpuszczania w niej soli B.<br>Wiedząc, że do przygotowania roztworów użyto chlorku magnezu i azotanu(V) amonu,<br>a standardowe entalpie rozpuszczania w wodzie tych soli wynoszą<br>ΔHº (MgCl2) = - 154 kJ·mol-1<br>ΔHº (NH4NO3) = 26 kJ·mol-1<br>napisz wzór soli, której roztwór otrzymano w probówce I.<br>Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,<br>Warszawa 2007<br>W probówce I otrzymano roztwór</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 8. (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Wyjaśnienie znaczenia zapisów H &gt; 0, H &lt; 0 (I.3.c.2)<br>Poprawna odpowiedź:<br>W probówce I otrzymano roztwór MgCl2.<br>1 p. -<br>poprawny wybór i napisanie wzoru soli<br>0 p. -<br>inna odpowiedź lub brak odpowiedzi</p>","solutions":[]}