{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nW pewnych warunkach temperatury i ciśnienia, innych niż warunki normalne, odmierzono\n1,00 dm3 gazowego paliwa, którego 55% objętości stanowił propan, 44% objętości stanowił\nbutan, a 1% objętości - składniki niepalne.\nOblicz objętość tlenku węgla(IV), który powstanie w tych samych warunkach\ntemperatury i ciśnienia w wyniku całkowitego spalenia odmierzonej objętości paliwa\nzgodnie z równaniami\nC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O i 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O\nWynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n6.\n7.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6\n Informacja do zadań 10. i 11.\nW poniższej tabeli podano wzory wszystkich kationów i anionów, których obecność\nstwierdzono w badanym roztworze wodnym, oraz wartości stężenia tych jonów - z wyjątkiem\nanionów siarczanowych(VI).\nKationy\nStężenie,\nmol·dm-3\nAniony\nStężenie,\nmol·dm-3\n2\nMg \n1,6\nBr\n1,2\nK\n1,2\nCl\n3,2\nNa\n1,0\n\n2\n4\nSO\nx","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, objętość\nmolowa gazów (II.5.b.2)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n5\nPrzykładowe poprawne rozwiązanie:\n1 dm3 paliwa zawiera 0,55 dm3 propanu i 0,44 dm3 butanu.\nZ równań reakcji wynika:\n2\n(1)\n3\n3\nCO\npropanu\nV\n3V\n3 0,55 dm\n1,65 dm\n\n\n\n\n2\n(2)\n3\n3\nCO\nbutanu\nV\n4V\n4 0,44 dm\n1,76 dm\n\n\n\n\ncałkowita objętość CO2:\n2\n2\n2\n(1)\n(2)\n3\n3\n3\nCO\nCO\nCO\nV\nV\nV\n1,65 dm\n1,76 dm\n3,41 dm\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i we właściwych jednostkach\nUwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- podanie oddzielnie wyniku dla propanu i butanu\n- błędna jednostka lub brak jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia, np. obliczenie liczby moli gazów przy\nbraku znajomości warunków ciśnienia i temperatury, lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 9. (2 pkt)<br>W pewnych warunkach temperatury i ciśnienia, innych niż warunki normalne, odmierzono<br>1,00 dm3 gazowego paliwa, którego 55% objętości stanowił propan, 44% objętości stanowił<br>butan, a 1% objętości - składniki niepalne.<br>Oblicz objętość tlenku węgla(IV), który powstanie w tych samych warunkach<br>temperatury i ciśnienia w wyniku całkowitego spalenia odmierzonej objętości paliwa<br>zgodnie z równaniami<br>C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O i 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O<br>Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>Nr zadania<br>6.<br>7.<br>8.<br>9.<br>Maks. liczba pkt<br>1<br>2<br>1<br>2<br>Wypełnia<br>egzaminator Uzyskana liczba pkt<br>Poziom rozszerzony<br>6<br> Informacja do zadań 10. i 11.<br>W poniższej tabeli podano wzory wszystkich kationów i anionów, których obecność<br>stwierdzono w badanym roztworze wodnym, oraz wartości stężenia tych jonów - z wyjątkiem<br>anionów siarczanowych(VI).<br>Kationy<br>Stężenie,<br>mol·dm-3<br>Aniony<br>Stężenie,<br>mol·dm-3<br>2<br>Mg <br>1,6<br>Br<br>1,2<br>K<br>1,2<br>Cl<br>3,2<br>Na<br>1,0<br><br>2<br>4<br>SO<br>x</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 9. (0-2)<br>Korzystanie z informacji<br>Wykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, objętość<br>molowa gazów (II.5.b.2)<br>Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony<br>5<br>Przykładowe poprawne rozwiązanie:<br>1 dm3 paliwa zawiera 0,55 dm3 propanu i 0,44 dm3 butanu.<br>Z równań reakcji wynika:<br>2<br>(1)<br>3<br>3<br>CO<br>propanu<br>V<br>3V<br>3 0,55 dm<br>1,65 dm<br><br><br><br><br>2<br>(2)<br>3<br>3<br>CO<br>butanu<br>V<br>4V<br>4 0,44 dm<br>1,76 dm<br><br><br><br><br>całkowita objętość CO2:<br>2<br>2<br>2<br>(1)<br>(2)<br>3<br>3<br>3<br>CO<br>CO<br>CO<br>V<br>V<br>V<br>1,65 dm<br>1,76 dm<br>3,41 dm<br><br><br><br><br><br>2 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wyniku z właściwą dokładnością i we właściwych jednostkach<br>Uwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od<br>ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie<br>wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych<br>zaokrągleń.<br>1 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody i:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku</li></ul>\n<p>liczbowego</p>\n<ul><li>błąd w zaokrągleniu wyniku</li><li>inna niż wymagana dokładność wyniku</li><li>podanie oddzielnie wyniku dla propanu i butanu</li><li>błędna jednostka lub brak jednostki</li></ul>\n<p>0 p. -<br>zastosowanie błędnej metody obliczenia, np. obliczenie liczby moli gazów przy<br>braku znajomości warunków ciśnienia i temperatury, lub brak rozwiązania</p>","solutions":[]}