{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nPrzygotowano 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy (C6H12O6) o stężeniu 0,25 mol · dm-3.\nMasa molowa glukozy wynosi 180 g · mol\n1\n.\nWymień kolejne czynności, które należy wykonać, aby otrzymać 0,5 dm3 wodnego\nroztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol · dm-3. Uzupełnij poniższe zdania, wpisując\nw odpowiedniej formie poprawne odpowiedzi wybrane z poniższego zestawu.\nwoda, glukoza, roztwór glukozy,\n22,5 g, 45 g, 90 g,\n250 cm3, 500 cm3, 1000 cm3\n1. W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm-3\nnależy odważyć glukozy.\n2. Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności\ni dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie\nzawartość naczynia należy dopełnić do kreski znajdującej się\nna szyjce kolby miarowej.\nNr zadania\n28.\n29a)\n29b)\n30.\n31.\nMaks. liczba pkt\n3\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczeń prowadzących do otrzymania\nroztworu o określonym stężeniu molowym (III.2.2)\nPoprawna odpowiedź:\n1. W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm-3\nnależy odważyć 22,5 g glukozy.\n2. Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności\n500 cm3 i dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie zawartość\nnaczynia należy dopełnić wodą do kreski znajdującej się na szyjce kolby miarowej.\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch akapitów\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego akapitu\n0 p. -\nbłędne uzupełnienia w obu akapitach lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n14\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\nGdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\nJeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\nDobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od\nprzedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\nW rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\nZa poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\nZa\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nJeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę\npunktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 31. (2 pkt)<br>Przygotowano 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy (C6H12O6) o stężeniu 0,25 mol · dm-3.<br>Masa molowa glukozy wynosi 180 g · mol<br>1<br>.<br>Wymień kolejne czynności, które należy wykonać, aby otrzymać 0,5 dm3 wodnego<br>roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol · dm-3. Uzupełnij poniższe zdania, wpisując<br>w odpowiedniej formie poprawne odpowiedzi wybrane z poniższego zestawu.<br>woda, glukoza, roztwór glukozy,<br>22,5 g, 45 g, 90 g,<br>250 cm3, 500 cm3, 1000 cm3</p>\n<ol><li>W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm-3</li></ol>\n<p>należy odważyć glukozy.</p>\n<ol><li>Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności</li></ol>\n<p>i dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie<br>zawartość naczynia należy dopełnić do kreski znajdującej się<br>na szyjce kolby miarowej.<br>Nr zadania<br>28.<br>29a)<br>29b)<br>30.<br>31.<br>Maks. liczba pkt<br>3<br>1<br>1<br>1<br>2<br>Wypełnia<br>egzaminator Uzyskana liczba pkt<br>Poziom podstawowy<br>14<br>BRUDNOPIS</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 31. (0-2)<br>Tworzenie informacji<br>Zaprojektowanie doświadczeń prowadzących do otrzymania<br>roztworu o określonym stężeniu molowym (III.2.2)<br>Poprawna odpowiedź:</p>\n<ol><li>W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm-3</li></ol>\n<p>należy odważyć 22,5 g glukozy.</p>\n<ol><li>Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności</li></ol>\n<p>500 cm3 i dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie zawartość<br>naczynia należy dopełnić wodą do kreski znajdującej się na szyjce kolby miarowej.<br>2 p. -<br>poprawne uzupełnienie dwóch akapitów<br>1 p. -<br>poprawne uzupełnienie jednego akapitu<br>0 p. -<br>błędne uzupełnienia w obu akapitach lub brak odpowiedzi<br>Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy<br>14<br>Ogólne zasady oceniania<br>Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające<br>poleceniom zawartym w zadaniach.<br>Rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,<br>oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.<br>Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest<br>prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.<br>Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien<br>napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.<br>Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od<br>przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być<br>prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za<br>zapis tego równania.<br>W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń<br>i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym<br>wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne<br>zaokrąglanie wyników liczbowych.<br>Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody<br>zdający nie otrzymuje punktów.<br>Za<br>poprawne<br>spostrzeżenia<br>i<br>wnioski<br>będące<br>konsekwencją<br>niewłaściwie<br>zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.<br>Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)<br>nie odejmuje się punktów.<br>Zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.<br>Należy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.<br>W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje<br>utraty punktów.<br>Jeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę<br>punktów.<br>Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.</p>","solutions":[]}