{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nReakcja redukcji tlenku ołowiu(IV) wodorem przebiega według równania:\nPbO2 + 2H2 → Pb + 2H2O\nOblicz liczbę cząsteczek wody, która powstanie podczas opisanej przemiany (zakładając\n100% wydajności procesu), jeżeli wiadomo, że do reakcji użyto 119,5 g tlenku\nołowiu(IV).\nObliczenia:\nOdpowiedź:\n Informacja do zadań 5.-7.\nSubstancje, których wzory podano poniżej, w warunkach normalnych są gazami.\nCH4, CO2, O2, H2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.b.3)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\n\n1\nPbO\nmol\ng\n239\nM\n2\n\n\n\n239 g PbO2 --- 2·6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n119,5 g PbO2 --- x\nx = 6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n\n1\nPbO\nmol\ng\n239\nM\n2\n\n\n\nn =\nmola\n5,0\nmol\ng\n239\ng\n5,\n119\n1 \n\n\nPbO2\n1 mol PbO2 --- 2·6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n0,5 mola PbO2 --- x\nx = 6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n\n1\nPbO\nmol\ng\n239\nM\n2\n\n\n\n239 g --- 2 mole cząsteczek H2O\n119,5 g --- x moli\nx = 1 mol cząsteczek H2O\n1 mol 6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia wynikającej ze stechiometrii procesu,\npoprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 4. (2 pkt)
Reakcja redukcji tlenku ołowiu(IV) wodorem przebiega według równania:
PbO2 + 2H2 → Pb + 2H2O
Oblicz liczbę cząsteczek wody, która powstanie podczas opisanej przemiany (zakładając
100% wydajności procesu), jeżeli wiadomo, że do reakcji użyto 119,5 g tlenku
ołowiu(IV).
Obliczenia:
Odpowiedź:
 Informacja do zadań 5.-7.
Substancje, których wzory podano poniżej, w warunkach normalnych są gazami.
CH4, CO2, O2, H2

","answer_text_html":"

Zadanie 4. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie
równania reakcji (II.5.b.3)
Przykłady poprawnego rozwiązania:

1
PbO
mol
g
239
M
2



239 g PbO2 --- 2·6,02 · 1023 cząsteczek H2O
119,5 g PbO2 --- x
x = 6,02 · 1023 cząsteczek H2O

1
PbO
mol
g
239
M
2



n =
mola
5,0
mol
g
239
g
5,
119
1 


PbO2
1 mol PbO2 --- 2·6,02 · 1023 cząsteczek H2O
0,5 mola PbO2 --- x
x = 6,02 · 1023 cząsteczek H2O

1
PbO
mol
g
239
M
2



239 g --- 2 mole cząsteczek H2O
119,5 g --- x moli
x = 1 mol cząsteczek H2O
1 mol 6,02 · 1023 cząsteczek H2O
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody obliczenia wynikającej ze stechiometrii procesu,
poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody obliczenia i:

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}