{"id":"chemia-2013-maj-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nW reaktorze o objętości 1 dm3 przebiega w stałej temperaturze T reakcja opisana schematem\nA (g) + B (g) ⇄ 2C (g) + D (g)\nPo zmieszaniu substratów A i B w stosunku molowym 1 : 1 zainicjowano reakcję.\nW mieszaninie równowagowej stężenie substancji D było równe 2\n3\ndm\nmol\n\n\n, a stosunek\nstężeń molowych reagentów B i C wynosił [B]:[C] = 1 : 2,3.\nOblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze T. Wynik podaj z dokładnością\ndo dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\n7\n Informacja do zadań 11.-13.\nW 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się\n10\n10\n0,1\n\n\nmola jonów\n\nCl ,\n10\n10\n0,1\n\n\nmola\njonów\nI oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą\n5\n10\n0,1\n\n\nmola tej soli.\nIloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono\ndoświadczenie, wynoszą:\nK SO = [Ag ]·[Cl ] =\n10\n10\n8,1\n\n\ni K SO = [Ag ]·[I ] =\n17\n10\n5,8\n\n\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń związanych ze stałą równowagi\n(II.5.f.1)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\n\n[D] = 2 mol·dm-3 [C] = 4 mol·dm-3\n[B] = [C] ·\n3,2\n1 = 1,74 mol·dm-3 [A] = [B] = 1,74 mol·dm-3\n2\n2\n[C] [D]\n4\n2\n10,57\n[A][B]\n1,74 1,74\nK\nK\nK\n\n\n\n\n\n\nStężenia reagentów w mieszaninie równowagowej:\nA + B  2C + D\n(x-2) (x-2) 2,3(x-2) 2\n2\n2\n2\n2\n[C] [D]\n2,3\n(x\n2)\n2\n10,58\n[A][B]\n(x\n2)\n\n\n\n\n\n\n\nK\nK\nK\n\n[D] = 2 mol·dm-3 [A] = [B]\n2\n2\n2\n[B]\n1\n[C]\n2,3[B]\n[C]\n2,3\n[C] [D]\n5,29[B]\n2\n10,58\n[A][B]\n[B]\n\n\n\n\n\n\n\nK\nK\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody przedstawiającej tok rozumowania, poprawne\nwykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- błędna jednostka\n0 p. -\n- zastosowanie błędnej metody obliczenia\nnp. przyjęcie założenia, że [A] = [B] = 1 mol·dm-3 i K =\n1\n1\n2\n)\n3,2\n(\n2\n\n\nlub [A] = [B] =\n3,2\n1 mol·dm-3 i K =\n3,2\n1\n3,2\n1\n2\n1\n\n\n- brak rozwiązania\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10. (2 pkt)
W reaktorze o objętości 1 dm3 przebiega w stałej temperaturze T reakcja opisana schematem
A (g) + B (g) ⇄ 2C (g) + D (g)
Po zmieszaniu substratów A i B w stosunku molowym 1 : 1 zainicjowano reakcję.
W mieszaninie równowagowej stężenie substancji D było równe 2
3
dm
mol


, a stosunek
stężeń molowych reagentów B i C wynosił [B]:[C] = 1 : 2,3.
Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze T. Wynik podaj z dokładnością
do dwóch miejsc po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Poziom rozszerzony
7
 Informacja do zadań 11.-13.
W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się
10
10
0,1


mola jonów

Cl ,
10
10
0,1


mola
jonów
I oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą
5
10
0,1


mola tej soli.
Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono
doświadczenie, wynoszą:
K SO = [Ag ]·[Cl ] =
10
10
8,1


i K SO = [Ag ]·[I ] =
17
10
5,8


Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń związanych ze stałą równowagi
(II.5.f.1)
Przykłady poprawnego rozwiązania:

[D] = 2 mol·dm-3 [C] = 4 mol·dm-3
[B] = [C] ·
3,2
1 = 1,74 mol·dm-3 [A] = [B] = 1,74 mol·dm-3
2
2
[C] [D]
4
2
10,57
[A][B]
1,74 1,74
K
K
K






Stężenia reagentów w mieszaninie równowagowej:
A + B  2C + D
(x-2) (x-2) 2,3(x-2) 2
2
2
2
2
[C] [D]
2,3
(x
2)
2
10,58
[A][B]
(x
2)







K
K
K

[D] = 2 mol·dm-3 [A] = [B]
2
2
2
[B]
1
[C]
2,3[B]
[C]
2,3
[C] [D]
5,29[B]
2
10,58
[A][B]
[B]







K
K
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody przedstawiającej tok rozumowania, poprawne
wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -

\n\n

np. przyjęcie założenia, że [A] = [B] = 1 mol·dm-3 i K =
1
1
2
)
3,2
(
2


lub [A] = [B] =
3,2
1 mol·dm-3 i K =
3,2
1
3,2
1
2
1

\n\n

Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony
8

","solutions":[]}