{"id":"chemia-2013-maj-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nPrzygotowano 200 gramów wodnego roztworu maltozy o stężeniu 25,65% masowych. Po\nczęściowej hydrolizie maltozy zachodzącej zgodnie z równaniem:\nC12H22O11 + H2O\n\n\nkat\n2C6H12O6\nsumaryczna liczba moli cukrów redukujących (glukozy i maltozy) w roztworze wynosiła\n0,28 mola.\nOblicz stężenie glukozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze powstałym\npo częściowej hydrolizie maltozy. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po\nprzecinku.\nW\nobliczeniach\nprzyjmij\nprzybliżone\nwartości\nmas\nmolowych:\nM\n11\n22\n12\nO\nH\nC\n= 342 g · mol\n1\n, M\n6\n12\n6\nO\nH\nC\n= 180 g · mol\n1\n.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęcia mola (II.5.b.2)\ni stężenia procentowego (II.5.d.1)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n9\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nW 200 g roztworu przed hydrolizą znajduje się 51,3 g maltozy 0,15 mola maltozy\nx - liczba moli glukozy w roztworze po hydrolizie\n0,15 - 0,5x\n- liczba moli maltozy w roztworze po hydrolizie\n0,28 = x + 0,15 - 0,5x\nx = 0,26 mola glukozy  46,8 g\np\n46,8g 100%\n23,4%\n200g\nC \n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody uwzględniającej stechiometrię przemiany,\npoprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością i w\nprocentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 15. (2 pkt)
Przygotowano 200 gramów wodnego roztworu maltozy o stężeniu 25,65% masowych. Po
częściowej hydrolizie maltozy zachodzącej zgodnie z równaniem:
C12H22O11 + H2O


kat
2C6H12O6
sumaryczna liczba moli cukrów redukujących (glukozy i maltozy) w roztworze wynosiła
0,28 mola.
Oblicz stężenie glukozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze powstałym
po częściowej hydrolizie maltozy. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po
przecinku.
W
obliczeniach
przyjmij
przybliżone
wartości
mas
molowych:
M
11
22
12
O
H
C
= 342 g · mol
1
, M
6
12
6
O
H
C
= 180 g · mol
1
.
Obliczenia:
Odpowiedź:

","answer_text_html":"

Zadanie 15. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęcia mola (II.5.b.2)
i stężenia procentowego (II.5.d.1)
Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony
9
Przykład poprawnego rozwiązania:
W 200 g roztworu przed hydrolizą znajduje się 51,3 g maltozy 0,15 mola maltozy
x - liczba moli glukozy w roztworze po hydrolizie
0,15 - 0,5x

\n\n

0,28 = x + 0,15 - 0,5x
x = 0,26 mola glukozy  46,8 g
p
46,8g 100%
23,4%
200g
C 


2 p. -
zastosowanie poprawnej metody uwzględniającej stechiometrię przemiany,
poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością i w
procentach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}