{"id":"chemia-2013-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nRozkład nadtlenku wodoru w obecności pewnego katalizatora przebiega według równania\nkinetycznego\n2\n2\nH O\n\nv\nk c\nDo próbki z roztworem nadtlenku wodoru o stężeniu 20,0\n3\ndm\nmol\n\n\ndodano katalizator\ni stwierdzono, że po upływie 5 minut stężenie nadtlenku wodoru zmalało do 14,5\n3\ndm\nmol\n\n\n,\npo upływie 10 minut wynosiło 10,6\n3\ndm\nmol\n\n\n, a po upływie 15 minut było równe\n7,8\ndm\nmol\n3\n\n\nStała szybkości reakcji w warunkach prowadzenia procesu wynosi k = 0,063\n1\nmin.\na) Korzystając z informacji, uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres\nzależności stężenia nadtlenku wodoru od czasu.\nczas, min\n0\n5\n10\n15\nstężenie,\n3\ndm\nmol\n\n\n25\n20\n15\n10\nStężenie, mol·dm-3\n5\n0\n0\n5\n10\n15\nCzas, min\nb) Na podstawie odpowiednich obliczeń i wykresu ustal, po jakim czasie szybkość\nreakcji będzie równa 0,819 mol·dm\n3\n·min\n1\n.\nObliczenia:\nSzybkość reakcji będzie równa 0,819 mol·dm\n3\n·min\n1\n po czasie\nNr zadania\n6a)\n6b)\n7a)\n7b)\n8a)\n8b)\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-3)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSkonstruowanie tabel prezentujących określone dane;\nskonstruowanie wykresów według podanych zależności\n(II.4.a.1,3)\nPoprawna odpowiedź:\nczas, min\n0\n5\n10\n15\nstężenie,\n3\ndm\nmol\n\n\n20,0\n14,5\n10,6\n7,8\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli i narysowanie wykresu\nUwaga: Za wykres, który będzie linią prostą, należy przyznać 0 punktów.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń związanych z szybkością reakcji (II.5.g)\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie wykresu (II.2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n\n2\n2\n2\n2\nH O\nH O\n= v\nv\nk c\nc\nk\n\n2\n2\n3\nH O\n0,819\n=13 mol dm\n0,063\n\n\nc\n2\n2\nH O\nc\n= 13 mol\n3\ndm \n\nt ≈ 6,5 minuty lub 6 minut 30 sekund\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n6\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, tzn. poprawne obliczenie stężenia H2O2\ni poprawny odczyt z poprawnie wykonanego wykresu w zakresie 6-7 minut, oraz\npodanie wyniku we właściwych jednostkach\nUwaga: Każdy odczyt z wykresu narysowanego przez zdającego należy oceniać\nindywidualnie.\n1 p. -\n- poprawne wykonanie obliczeń i błędny odczyt z poprawnego wykresu\n- poprawne wykonanie obliczeń i poprawny odczyt z błędnego wykresu\n- poprawne wykonanie obliczeń, poprawny odczyt z wykresu oraz podanie wyniku\nz błędną jednostką lub bez jednostki\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego, ale odczyt z wykresu adekwatny do otrzymanego wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 8. (3 pkt)
Rozkład nadtlenku wodoru w obecności pewnego katalizatora przebiega według równania
kinetycznego
2
2
H O

v
k c
Do próbki z roztworem nadtlenku wodoru o stężeniu 20,0
3
dm
mol


dodano katalizator
i stwierdzono, że po upływie 5 minut stężenie nadtlenku wodoru zmalało do 14,5
3
dm
mol


,
po upływie 10 minut wynosiło 10,6
3
dm
mol


, a po upływie 15 minut było równe
7,8
dm
mol
3


Stała szybkości reakcji w warunkach prowadzenia procesu wynosi k = 0,063
1
min.
a) Korzystając z informacji, uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres
zależności stężenia nadtlenku wodoru od czasu.
czas, min
0
5
10
15
stężenie,
3
dm
mol


25
20
15
10
Stężenie, mol·dm-3
5
0
0
5
10
15
Czas, min
b) Na podstawie odpowiednich obliczeń i wykresu ustal, po jakim czasie szybkość
reakcji będzie równa 0,819 mol·dm
3
·min
1
.
Obliczenia:
Szybkość reakcji będzie równa 0,819 mol·dm
3
·min
1
 po czasie
Nr zadania
6a)
6b)
7a)
7b)
8a)
8b)
Maks. liczba pkt
1
1
1
1
1
2
Wypełnia
egzaminator Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
6

","answer_text_html":"

Zadanie 8. (0-3)
a) (0-1)
Korzystanie z informacji
Skonstruowanie tabel prezentujących określone dane;
skonstruowanie wykresów według podanych zależności
(II.4.a.1,3)
Poprawna odpowiedź:
czas, min
0
5
10
15
stężenie,
3
dm
mol


20,0
14,5
10,6
7,8
1 p. -
poprawne uzupełnienie tabeli i narysowanie wykresu
Uwaga: Za wykres, który będzie linią prostą, należy przyznać 0 punktów.
0 p. -
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
b) (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń związanych z szybkością reakcji (II.5.g)
Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji
podanych w formie wykresu (II.2)
Przykład poprawnego rozwiązania:

2
2
2
2
H O
H O
= v
v
k c
c
k

2
2
3
H O
0,819
=13 mol dm
0,063


c
2
2
H O
c
= 13 mol
3
dm 

t ≈ 6,5 minuty lub 6 minut 30 sekund
Kryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony
6
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, tzn. poprawne obliczenie stężenia H2O2
i poprawny odczyt z poprawnie wykonanego wykresu w zakresie 6-7 minut, oraz
podanie wyniku we właściwych jednostkach
Uwaga: Każdy odczyt z wykresu narysowanego przez zdającego należy oceniać
indywidualnie.
1 p. -

\n\n

z błędną jednostką lub bez jednostki

\n\n

liczbowego, ale odczyt z wykresu adekwatny do otrzymanego wyniku
0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}