{"id":"chemia-2013-marzec-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2013-marzec-probna-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nIzotopy są trwałe, jeżeli stosunek liczby neutronów do protonów w ich jądrach wynosi 1 lub\nnieznacznie przekracza tę wartość. Kiedy liczba protonów przekracza 83, nadmiar neutronów już\nnie wystarcza do zapewnienia trwałości jąder. Wtedy pierwiastki te są samorzutnymi emiterami\ncząstek alfa lub beta, przekształcając się w kolejne izotopy tworzące ciągi zwane szeregami\npromieniotwórczymi.\nSamorzutna dwuetapowa przemiana promieniotwórczego izotopu\nw izotop\nmoże przebiegać dwiema drogami. Zapisz odpowiednie schematy obu przemian jądrowych.\nSchemat 1\nSchemat 2\n3\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii","answer":null,"answer_text":"3 : 1\nZa poprawne obliczenie stosunku objętościowego obu roztworów - ąpkt.\nok. 3,53 : 1 (254,24 : 71,94)\n2\n2\n14.\nZa poprawne podanie obu równań reakcji - ąpkt.\nCrClł + łNaOH → Cr(OH)3 + NaCl\nCr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]\n1\n1\n15.\nZa zastosowanie poprawnej metody obliczania oraz poprawny wynik z jednostką - po 1 pkt.\nMasa przereagowanego NaOH w trakcie wytrącania Cr(OH)3 - 12 g\nMasa powstałego Cr(OH)3 - 10,3 g i nie przereagowanego NaOH - 2 g\nMasa przereagowanego i pozostałego Cr(OH)3 - 5,15 g\n2\n2\na) Za poprawne podanie trzech obserwacji - ąpkt.\nZanik NH4Cl w trakcie ogrzewania\nNiebieskozielone zabarwienie „górnego” papierka wskaźnikowego\nCzerwone zabarwienie „dolnego” papierka wskaźnikowego\nNależy zaliczyć za\npoprawne wszystkie\nokreślenia barw\nzbliżonych do\nwłaściwych\n1\n16. b) Za poprawnie podane trzy równania reakcji - ąpkt.\nNH4Cl → NHł + HCl\nNHł + H2O → NH4\n+ + OHŻ\nHCl+ H2O → HłO+ + ClŻ\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2013r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n5\na) Za każde poprawnie podane równanie połówkowe - ąpkt.\nMnO4Ż + łe- + 4H+ → MnO2 +2H2O / · 2\nMn2+ ̵̶ 2e- + 2H2O → MnO2 + 4H+ / · 3\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2013-marzec-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 3. (2 pkt)
Izotopy są trwałe, jeżeli stosunek liczby neutronów do protonów w ich jądrach wynosi 1 lub
nieznacznie przekracza tę wartość. Kiedy liczba protonów przekracza 83, nadmiar neutronów już
nie wystarcza do zapewnienia trwałości jąder. Wtedy pierwiastki te są samorzutnymi emiterami
cząstek alfa lub beta, przekształcając się w kolejne izotopy tworzące ciągi zwane szeregami
promieniotwórczymi.
Samorzutna dwuetapowa przemiana promieniotwórczego izotopu
w izotop
może przebiegać dwiema drogami. Zapisz odpowiednie schematy obu przemian jądrowych.
Schemat 1
Schemat 2
3
CKU TODMiDN
UMK Wydział Chemii

","answer_text_html":"

3 : 1
Za poprawne obliczenie stosunku objętościowego obu roztworów - ąpkt.
ok. 3,53 : 1 (254,24 : 71,94)
2
2
14.
Za poprawne podanie obu równań reakcji - ąpkt.
CrClł + łNaOH → Cr(OH)3 + NaCl
Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]
1
1
15.
Za zastosowanie poprawnej metody obliczania oraz poprawny wynik z jednostką - po 1 pkt.
Masa przereagowanego NaOH w trakcie wytrącania Cr(OH)3 - 12 g
Masa powstałego Cr(OH)3 - 10,3 g i nie przereagowanego NaOH - 2 g
Masa przereagowanego i pozostałego Cr(OH)3 - 5,15 g
2
2
a) Za poprawne podanie trzech obserwacji - ąpkt.
Zanik NH4Cl w trakcie ogrzewania
Niebieskozielone zabarwienie „górnego” papierka wskaźnikowego
Czerwone zabarwienie „dolnego” papierka wskaźnikowego
Należy zaliczyć za
poprawne wszystkie
określenia barw
zbliżonych do
właściwych
1

\n
  1. b) Za poprawnie podane trzy równania reakcji - ąpkt.
\n

NH4Cl → NHł + HCl
NHł + H2O → NH4

\n\n

HCl+ H2O → HłO+ + ClŻ
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii 2013r.
Odpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony
5
a) Za każde poprawnie podane równanie połówkowe - ąpkt.
MnO4Ż + łe- + 4H+ → MnO2 +2H2O / · 2
Mn2+ ̵̶ 2e- + 2H2O → MnO2 + 4H+ / · 3
2

","solutions":[]}