{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nPoniżej zestawiono potencjały standardowe pewnych półogniw. Bazując na wartościach\npotencjałów standardowych przedstawionych półogniw oraz na wartościach potencjałów z\nszeregu napięciowego metali oceń prawdziwość (TAK - prawdziwe, NIE- nieprawdziwe)\nponiższych stwierdzeń:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n13\nW roztworze wodnym:\nTAK/NIE\nJony S2- mogą elektronować jony NO3\n- do jonów azotanowych(III).\nJony MnO4\n- mogą dezelektronować jony I- do wolnego jodu, same\nelektronując się do Mn2+.\nRtęć metaliczna może elektronować kationy miedzi(II) do wolnej\nmiedzi. Rtęć ulegnie dezelektronacji do jonów Hg2+.\nAniony bromkowe w obecności anionów bromianowych(V) ulegają\nreakcji synproporcjonowania.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nPoniżej zestawiono potencjały standardowe pewnych półogniw. Bazując na wartościach\npotencjałów standardowych przedstawionych półogniw oraz na wartościach potencjałów z\nszeregu napięciowego metali oceń prawdziwość (TAK - prawdziwe, NIE- nieprawdziwe)\nponiższych stwierdzeń:\nPt|H2|H+||Cl-|Cl2|Pt\nPt|H2|H+ Cl-|Cl2|Pt\nPt|H2|H+, Cl-|Cl2|Pt\nlub\nPt|H2|HCl|Cl2|Pt\nPółogniwa - tlenowe i wodorowe można połączyć tylko sposobem 1 (przy pomocy klucza\nelektrolitycznego) lub sposobem 2 (z użyciem przegrody porowatej). Obu półogniw nie możemy\numieścić we wspólnym naczyniu ze względu na reakcję zobojętnienia pomiędzy H+ i OH-, która by\nzachodziła.\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n13\nW roztworze wodnym:\nTAK/NIE\nJony S2- mogą elektronować jony NO3\n- do jonów azotanowych(III).\nJony MnO4\n- mogą dezelektronować jony I- do wolnego jodu, same\nelektronując się do Mn2+.\nRtęć metaliczna może elektronować kationy miedzi(II) do wolnej\nmiedzi. Rtęć ulegnie dezelektronacji do jonów Hg2+.\nAniony bromkowe w obecności anionów bromianowych(V) ulegają\nreakcji synproporcjonowania.","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 20. (2 pkt)<br>Poniżej zestawiono potencjały standardowe pewnych półogniw. Bazując na wartościach<br>potencjałów standardowych przedstawionych półogniw oraz na wartościach potencjałów z<br>szeregu napięciowego metali oceń prawdziwość (TAK - prawdziwe, NIE- nieprawdziwe)<br>poniższych stwierdzeń:<br>I Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty<br>Prawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w<br>formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i<br>nauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań<br>nie można umieszczać w zbiorach zadań.<br>13<br>W roztworze wodnym:<br>TAK/NIE<br>Jony S2- mogą elektronować jony NO3</p>\n<ul><li>do jonów azotanowych(III).</li></ul>\n<p>Jony MnO4</p>\n<ul><li>mogą dezelektronować jony I- do wolnego jodu, same</li></ul>\n<p>elektronując się do Mn2+.<br>Rtęć metaliczna może elektronować kationy miedzi(II) do wolnej<br>miedzi. Rtęć ulegnie dezelektronacji do jonów Hg2+.<br>Aniony bromkowe w obecności anionów bromianowych(V) ulegają<br>reakcji synproporcjonowania.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 20. (2 pkt)<br>Poniżej zestawiono potencjały standardowe pewnych półogniw. Bazując na wartościach<br>potencjałów standardowych przedstawionych półogniw oraz na wartościach potencjałów z<br>szeregu napięciowego metali oceń prawdziwość (TAK - prawdziwe, NIE- nieprawdziwe)<br>poniższych stwierdzeń:<br>Pt|H2|H+||Cl-|Cl2|Pt<br>Pt|H2|H+ Cl-|Cl2|Pt<br>Pt|H2|H+, Cl-|Cl2|Pt<br>lub<br>Pt|H2|HCl|Cl2|Pt<br>Półogniwa - tlenowe i wodorowe można połączyć tylko sposobem 1 (przy pomocy klucza<br>elektrolitycznego) lub sposobem 2 (z użyciem przegrody porowatej). Obu półogniw nie możemy<br>umieścić we wspólnym naczyniu ze względu na reakcję zobojętnienia pomiędzy H+ i OH-, która by<br>zachodziła.<br>I Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty<br>Prawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w<br>formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i<br>nauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań<br>nie można umieszczać w zbiorach zadań.<br>13<br>W roztworze wodnym:<br>TAK/NIE<br>Jony S2- mogą elektronować jony NO3</p>\n<ul><li>do jonów azotanowych(III).</li></ul>\n<p>Jony MnO4</p>\n<ul><li>mogą dezelektronować jony I- do wolnego jodu, same</li></ul>\n<p>elektronując się do Mn2+.<br>Rtęć metaliczna może elektronować kationy miedzi(II) do wolnej<br>miedzi. Rtęć ulegnie dezelektronacji do jonów Hg2+.<br>Aniony bromkowe w obecności anionów bromianowych(V) ulegają<br>reakcji synproporcjonowania.</p>","solutions":[]}