{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"13","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nW temperaturze T do probówki z wodą i probówki z roztworem kwasu octowego (etanowego)\ndodano próbki stałego octanu sodu (etanianu sodu) o jednakowej masie. Zawartość probówek\nmieszano aż do rozpuszczenia soli.\nOceń, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) pH roztworu w każdej z probówek po\ndodaniu octanu sodu (etanianu sodu). Odpowiedź uzasadnij, pisząc słowne wyjaśnienie\nlub zapisując w formie jonowej skróconej odpowiednie równania reakcji.\nOcena i wyjaśnienie słowne lub zapis równania reakcji\nProbówka z wodą:\nProbówka z roztworem kwasu octowego (etanowego):\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n10.\n11.\n12a)\n12b)\n13.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nInformacja do zadań 14.-15.\nNa wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności dwóch soli - KNO3 i Pb(NO3)2 -\nw wodzie od temperatury.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji) przyczynę\nkwasowego odczynu roztworów kwasów, […] oraz odczynu\nniektórych roztworów soli (hydroliza).\n5.10) zdający pisze równania reakcji: […] hydrolizy soli w formie\n[…] jonowej ([…] skróconej).\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu\nzmian […] stężenia reagentów […] na układ pozostający w stanie\nrównowagi dynamicznej.\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\nProbówka z wodą:\npH wzrośnie.\nWyjaśnienie:\nSól (octan sodu) w wodzie będzie ulegała hydrolizie anionowej (zasadowej).\nlub\nCH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-\nProbówka z roztworem kwasu octowego (etanowego):\npH wzrośnie.\nWyjaśnienie:\n(Zgodnie z regułą przekory) dodanie soli spowoduje cofnięcie dysocjacji kwasu.\nlub\nH+ + CH3COO - ⇄ CH3COOH lub CH3COO- + H3O+ ⇄ CH3COOH + H2O\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne określenie zmiany pH w obu probówkach i poprawne wyjaśnienie słowne\nlub poprawny zapis dwóch równań reakcji\n1 pkt - poprawne określenie zmiany pH w jednej probówce i poprawne wyjaśnienie słowne\nlub poprawny zapis równania reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
W temperaturze T do probówki z wodą i probówki z roztworem kwasu octowego (etanowego)
dodano próbki stałego octanu sodu (etanianu sodu) o jednakowej masie. Zawartość probówek
mieszano aż do rozpuszczenia soli.
Oceń, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) pH roztworu w każdej z probówek po
dodaniu octanu sodu (etanianu sodu). Odpowiedź uzasadnij, pisząc słowne wyjaśnienie
lub zapisując w formie jonowej skróconej odpowiednie równania reakcji.
Ocena i wyjaśnienie słowne lub zapis równania reakcji
Probówka z wodą:
Probówka z roztworem kwasu octowego (etanowego):
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
10.
11.
12a)
12b)
13.
Maks. liczba pkt
2
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
Informacja do zadań 14.-15.
Na wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności dwóch soli - KNO3 i Pb(NO3)2 -
w wodzie od temperatury.
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do
rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji) przyczynę
kwasowego odczynu roztworów kwasów, […] oraz odczynu
niektórych roztworów soli (hydroliza).
5.10) zdający pisze równania reakcji: […] hydrolizy soli w formie
[…] jonowej ([…] skróconej).

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
\n

4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu
zmian […] stężenia reagentów […] na układ pozostający w stanie
równowagi dynamicznej.
Przykłady poprawnej odpowiedzi:
Probówka z wodą:
pH wzrośnie.
Wyjaśnienie:
Sól (octan sodu) w wodzie będzie ulegała hydrolizie anionowej (zasadowej).
lub
CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-
Probówka z roztworem kwasu octowego (etanowego):
pH wzrośnie.
Wyjaśnienie:
(Zgodnie z regułą przekory) dodanie soli spowoduje cofnięcie dysocjacji kwasu.
lub
H+ + CH3COO - ⇄ CH3COOH lub CH3COO- + H3O+ ⇄ CH3COOH + H2O
Schemat punktowania:
2 pkt - poprawne określenie zmiany pH w obu probówkach i poprawne wyjaśnienie słowne
lub poprawny zapis dwóch równań reakcji
1 pkt - poprawne określenie zmiany pH w jednej probówce i poprawne wyjaśnienie słowne
lub poprawny zapis równania reakcji
0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}