{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"14","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-3)\nWodny roztwór KNO3 o stężeniu 2,0 mol · dm-3 i gęstości 1,12 g · cm-3 pozostawiono\nw otwartym naczyniu w temperaturze 80 ºC.\nNa podstawie odpowiednich obliczeń oceń, czy zmniejszenie objętości roztworu\nz 200 cm3 do 190 cm3 wywołane parowaniem rozpuszczalnika poskutkuje pojawieniem\nsię osadu w naczyniu. Uzasadnij swoją ocenę.\nObliczenia:\nOcena:\nUzasadnienie:\n0\n50\n100\n150\n200\n250\n300\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nrozpuszczalność, g na 100g wody\ntemperatura, °C","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-3)\nII. Rozumienie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n5.5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej\nrozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić\nw określonej ilości wody w podanej temperaturze.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane […] z zastosowaniem pojęć\nstężenie […] molowe.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nV = 200 cm3 = 0,20 dm3\n3\nKNO =\nM\n101 g  mol-1\nm n\nc\nV \nm\n\n\nn\nc\nV\n3\n3\n2,0 mol dm\n0,20 dm\n0,4 mola\n\n\n\n\n\nn\n m =101 g · mol-1\n· 0,4 mol = 40,40 g\nmr = 200 cm3\n· 1,12 g  cm-3 = 224 g\nm wody(1) = 224 g - 40,40 g = 183,6 g\nmasa wody po odparowaniu\nm wody(2) = 183,6 g - 10 g = 173,6 g\nobliczenie ilości soli przypadającej na 100 g wody w roztworze po odparowaniu 10 cm3 wody\n40,40 g soli - 173,6 g wody\nx g soli - 100,0 g wody\nx = 23,3 g msoli = 23,3 g\nOcena:\nW naczyniu nie pojawi się osad.\nUzasadnienie:\nPo odparowaniu wody roztwór będzie nienasycony (rozpuszczalność KNO3 w temperaturze\n80 ºC wynosi około 170 g w 100 g wody).\nSchemat punktowania:\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i poprawna ocena, poprawne wykonanie\nobliczeń oraz podanie uzasadnienia\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i poprawna ocena, poprawne wykonanie\nobliczeń oraz podanie błędnego uzasadnienia lub brak uzasadnienia\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędu w obliczeniach oraz poprawna\nocena (w stosunku do otrzymanego wyniku) wraz z uzasadnieniem\n0 pkt - inna odpowiedź (np.: zastosowanie poprawnej metody i wykonanie poprawnych\nobliczeń bez dokonania oceny lub błędna ocena) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 14. (0-3)
Wodny roztwór KNO3 o stężeniu 2,0 mol · dm-3 i gęstości 1,12 g · cm-3 pozostawiono
w otwartym naczyniu w temperaturze 80 ºC.
Na podstawie odpowiednich obliczeń oceń, czy zmniejszenie objętości roztworu
z 200 cm3 do 190 cm3 wywołane parowaniem rozpuszczalnika poskutkuje pojawieniem
się osadu w naczyniu. Uzasadnij swoją ocenę.
Obliczenia:
Ocena:
Uzasadnienie:
0
50
100
150
200
250
300
0
20
40
60
80
100
rozpuszczalność, g na 100g wody
temperatura, °C

","answer_text_html":"

Zadanie 14. (0-3)
II. Rozumienie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do
rozwiązywania
problemów.
III etap edukacyjny

\n
  1. Woda i roztwory wodne. Zdający:
\n

5.5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej
rozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić
w określonej ilości wody w podanej temperaturze.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia związane […] z zastosowaniem pojęć
stężenie […] molowe.
Przykład poprawnego rozwiązania:
V = 200 cm3 = 0,20 dm3
3
KNO =
M
101 g  mol-1
m n
c
V 
m


n
c
V
3
3
2,0 mol dm
0,20 dm
0,4 mola





n
 m =101 g · mol-1
· 0,4 mol = 40,40 g
mr = 200 cm3
· 1,12 g  cm-3 = 224 g
m wody(1) = 224 g - 40,40 g = 183,6 g
masa wody po odparowaniu
m wody(2) = 183,6 g - 10 g = 173,6 g
obliczenie ilości soli przypadającej na 100 g wody w roztworze po odparowaniu 10 cm3 wody
40,40 g soli - 173,6 g wody
x g soli - 100,0 g wody
x = 23,3 g msoli = 23,3 g
Ocena:
W naczyniu nie pojawi się osad.
Uzasadnienie:
Po odparowaniu wody roztwór będzie nienasycony (rozpuszczalność KNO3 w temperaturze
80 ºC wynosi około 170 g w 100 g wody).
Schemat punktowania:
3 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i poprawna ocena, poprawne wykonanie
obliczeń oraz podanie uzasadnienia
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i poprawna ocena, poprawne wykonanie
obliczeń oraz podanie błędnego uzasadnienia lub brak uzasadnienia
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędu w obliczeniach oraz poprawna
ocena (w stosunku do otrzymanego wyniku) wraz z uzasadnieniem
0 pkt - inna odpowiedź (np.: zastosowanie poprawnej metody i wykonanie poprawnych
obliczeń bez dokonania oceny lub błędna ocena) lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}