{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"15","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nW temperaturze 60 ºC sporządzono dwa roztwory zgodnie z poniższym rysunkiem.\nUzupełnij zdania, tak aby były prawdziwe. Podkreśl jedno z wyrażeń w każdym\nnawiasie.\nOtrzymane roztwory miały (takie same / różne) stężenia wyrażone w procentach masowych.\nPo obniżeniu temperatury obu roztworów o 20 ºC masa otrzymanego osadu w I zlewce była\n(większa / mniejsza) od masy osadu otrzymanego w II zlewce.\nInformacja do zadań 16.-17.\nCiekły amoniak należy do rozpuszczalników protonowych zdolnych do przyłączania protonu.\nDo rozpuszczalników protonowych można stosować definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nPod względem chemicznym ciekły amoniak wykazuje wiele analogii do wody. Ulega więc\nautodysocjacji, którą opisuje równanie:\n2NH3 ⇄ NH \n4 + NH \n2\nPodczas autodysocjacji ciekłego amoniaku powstaje kwas słabszy od kwasu octowego\ni mocna zasada. Iloczyn stężeń jonów powstających w wyniku autodysocjacji ciekłego\namoniaku jest w temperaturze 223 K wielkością stałą i wynosi 10-30.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nII. Rozumienie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n5.5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej\nrozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić\nw określonej ilości wody w podanej temperaturze.\n5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie\nprocentowe […] oblicza stężenie procentowe roztworu […]\nw danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu\nrozpuszczalności).\nPoprawna odpowiedź:\nOtrzymane roztwory miały (takie same / różne) stężenia wyrażone w procentach masowych.\nPo obniżeniu temperatury obu roztworów o 20 ºC masa otrzymanego osadu w I zlewce była\n(większa / mniejsza) od masy osadu otrzymanego w II zlewce.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie obu zdań\n0 pkt - poprawne uzupełnienie jednego zdania lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 15. (0-1)<br>W temperaturze 60 ºC sporządzono dwa roztwory zgodnie z poniższym rysunkiem.<br>Uzupełnij zdania, tak aby były prawdziwe. Podkreśl jedno z wyrażeń w każdym<br>nawiasie.<br>Otrzymane roztwory miały (takie same / różne) stężenia wyrażone w procentach masowych.<br>Po obniżeniu temperatury obu roztworów o 20 ºC masa otrzymanego osadu w I zlewce była<br>(większa / mniejsza) od masy osadu otrzymanego w II zlewce.<br>Informacja do zadań 16.-17.<br>Ciekły amoniak należy do rozpuszczalników protonowych zdolnych do przyłączania protonu.<br>Do rozpuszczalników protonowych można stosować definicję kwasu i zasady Brønsteda.<br>Pod względem chemicznym ciekły amoniak wykazuje wiele analogii do wody. Ulega więc<br>autodysocjacji, którą opisuje równanie:<br>2NH3 ⇄ NH <br>4 + NH <br>2<br>Podczas autodysocjacji ciekłego amoniaku powstaje kwas słabszy od kwasu octowego<br>i mocna zasada. Iloczyn stężeń jonów powstających w wyniku autodysocjacji ciekłego<br>amoniaku jest w temperaturze 223 K wielkością stałą i wynosi 10-30.<br>Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 15. (0-1)<br>II. Rozumienie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do<br>rozwiązywania<br>problemów.<br>III etap edukacyjny</p>\n<ol><li>Woda i roztwory wodne. Zdający:</li></ol>\n<p>5.5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej<br>rozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić<br>w określonej ilości wody w podanej temperaturze.<br>5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie<br>procentowe […] oblicza stężenie procentowe roztworu […]<br>w danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu<br>rozpuszczalności).<br>Poprawna odpowiedź:<br>Otrzymane roztwory miały (takie same / różne) stężenia wyrażone w procentach masowych.<br>Po obniżeniu temperatury obu roztworów o 20 ºC masa otrzymanego osadu w I zlewce była<br>(większa / mniejsza) od masy osadu otrzymanego w II zlewce.<br>Schemat punktowania:<br>1 pkt - poprawne uzupełnienie obu zdań<br>0 pkt - poprawne uzupełnienie jednego zdania lub brak odpowiedzi</p>","solutions":[]}