{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"18","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nPo zmieszaniu 140,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,54 mol  dm-3\nz 60,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,06 mol  dm-3 przebiegła reakcja opisana równaniem\nNaOH + HCl → NaCl + H2O\na objętość powstałego roztworu była sumą objętości roztworów wyjściowych.\nOblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach pośrednich nie należy zaokrąglać\nuzyskanych wartości liczbowych. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:\nInformacja do zadań 19.-20.\nNa poniższym schemacie zilustrowano ciąg przemian chemicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia stężenie\n[…] molowe.\n5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji ([…] wodorotlenku\nsodu z kwasem solnym) substancji zmieszanych w ilościach […]\nniestechiometrycznych.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n3\n3\nNaOH\nNaOH\nNaOH\n0,14 dm\n0,54 mol dm\n0,0756 mol\n\n\n\n\n\n\n\nn\nV\nc\n3\n3\nHCl\nHCl\nHCl\n0,06 dm\n2,06 mol dm\n0,1236 mol\n\n\n\n\n\n\n\nn\nV\nc\nnHCl > nNaOH\nUżyto w nadmiarze HCl\nPozostała liczba moli HCl:\nHCl\nHCl\nNaOH\n0,1236 mol\n0,0756 mol\n0,048 mol\n\n\n\n\n\n\nn\nn\nn\nObjętość otrzymanego roztworu:\n3\n3\n3\nHCl\nNaOH\n0,06 dm\n0,14 dm\n0,20 dm\n\n\n\n\n\nV\nV\nV\nStężenie jonów H+:\n3\nHCl\n3\n0,048 mol\nH\n0,24 mol dm\n0,20 dm\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nn\nV\n\n\n24\n,0\nlog\nH\nlog\npH\n\n\n\n\n\n\n= 0,62\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz właściwą dokładnością\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących\ndo błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 18. (0-2)
Po zmieszaniu 140,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,54 mol  dm-3
z 60,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,06 mol  dm-3 przebiegła reakcja opisana równaniem
NaOH + HCl → NaCl + H2O
a objętość powstałego roztworu była sumą objętości roztworów wyjściowych.
Oblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach pośrednich nie należy zaokrąglać
uzyskanych wartości liczbowych. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca
po przecinku.
Obliczenia:
Informacja do zadań 19.-20.
Na poniższym schemacie zilustrowano ciąg przemian chemicznych.

","answer_text_html":"

Zadanie 18. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do
rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia stężenie
[…] molowe.
5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji ([…] wodorotlenku
sodu z kwasem solnym) substancji zmieszanych w ilościach […]
niestechiometrycznych.
Przykład poprawnego rozwiązania:
3
3
NaOH
NaOH
NaOH
0,14 dm
0,54 mol dm
0,0756 mol







n
V
c
3
3
HCl
HCl
HCl
0,06 dm
2,06 mol dm
0,1236 mol







n
V
c
nHCl > nNaOH
Użyto w nadmiarze HCl
Pozostała liczba moli HCl:
HCl
HCl
NaOH
0,1236 mol
0,0756 mol
0,048 mol






n
n
n
Objętość otrzymanego roztworu:
3
3
3
HCl
NaOH
0,06 dm
0,14 dm
0,20 dm





V
V
V
Stężenie jonów H+:
3
HCl
3
0,048 mol
H
0,24 mol dm
0,20 dm










n
V


24
,0
log
H
log
pH






= 0,62
Schemat punktowania:
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
z właściwą dokładnością
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących
do błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością
0 pkt - zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania

","solutions":[]}