{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"2","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nNawozy sztuczne, stosowane w celu zwiększenia zawartości składników mineralnych\nw glebie, przygotowuje się przez mieszanie różnych związków chemicznych w odpowiednich\nproporcjach.\nOblicz, w jakim stosunku masowym, w zaokrągleniu do liczb całkowitych, należy\nzmieszać azotan(V) potasu (saletrę potasową) i azotan(V) amonu (saletrę amonową), aby\notrzymać nawóz zawierający 20,90% masowych azotu.\nObliczenia:\nInformacja do zadań 3.-4.\nPod wpływem ogrzewania chloran(V) potasu ulega rozkładowi, który może przebiegać -\nzależnie od warunków - z wydzielaniem różnych produktów. W obecności tlenku\nmanganu(IV) jako katalizatora (reakcja I) chloran(V) potasu rozkłada się już w temperaturze\nniższej od 600 K na chlorek potasu i tlen, co opisuje poniższe równanie reakcji.\nI 2KClO3\n\n\n\n\n\nT\n,\nMnO2\n2KCl + 3O2\nNatomiast ogrzewany bez katalizatora (reakcja II) ulega głównie reakcji opisanej równaniem:\nII 4KClO3 \nT\n3KClO4 + KCl\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe\npierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków\nchemicznych […]\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem pojęć:\nstężenie procentowe […].\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\n1)\nM KNO3 = 39 + 14 + 48 =101 g · mol-1\nZawartość procentowa azotu w KNO3 = 13,86%\nM NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 g · mol-1\nZawartość procentowa azotu w NH4NO3 = 35,00%\nm1 - masa KNO3\nm2 - masa NH4NO3\nZawartość procentowa azotu w mieszaninie = 20,90%\nm1  13,86% + m2  35% = (m1 + m2)  20,90%\npo przekształceniu:\n1\n2\n14,10\n2\n7,04\n1\n\n\nm\nm\nm1 KNO3 : m2 NH4NO3 = 2 : 1\n2)\nM KNO3 = 39 + 14 + 48 =101 g · mol-1\nZawartość procentowa azotu w KNO3 = 13,86%\nM NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 g · mol-1\nZawartość procentowa azotu w NH4NO3 = 35,00%\nm1 - masa KNO3,\nm2 - masa NH4NO3\nZawartość procentowa azotu w mieszaninie = 20,90%\n1\n2\nm\n14,10\n2\nm\n7,04\n1\n\n\nm1 KNO3 : m2 NH4NO3 = 2 : 1\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnego stosunku masowego\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących\ndo błędnego wyniku liczbowego\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania\n35,00\n13,86\n20,90\n7,04\n14,10","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 2. (0-2)
Nawozy sztuczne, stosowane w celu zwiększenia zawartości składników mineralnych
w glebie, przygotowuje się przez mieszanie różnych związków chemicznych w odpowiednich
proporcjach.
Oblicz, w jakim stosunku masowym, w zaokrągleniu do liczb całkowitych, należy
zmieszać azotan(V) potasu (saletrę potasową) i azotan(V) amonu (saletrę amonową), aby
otrzymać nawóz zawierający 20,90% masowych azotu.
Obliczenia:
Informacja do zadań 3.-4.
Pod wpływem ogrzewania chloran(V) potasu ulega rozkładowi, który może przebiegać -
zależnie od warunków - z wydzielaniem różnych produktów. W obecności tlenku
manganu(IV) jako katalizatora (reakcja I) chloran(V) potasu rozkłada się już w temperaturze
niższej od 600 K na chlorek potasu i tlen, co opisuje poniższe równanie reakcji.
I 2KClO3





T
,
MnO2
2KCl + 3O2
Natomiast ogrzewany bez katalizatora (reakcja II) ulega głównie reakcji opisanej równaniem:
II 4KClO3 
T
3KClO4 + KCl
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.

","answer_text_html":"

Zadanie 2. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do
rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:
\n

1.2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe
pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków
chemicznych […]

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem pojęć:
stężenie procentowe […].
Przykłady poprawnego rozwiązania:
1)
M KNO3 = 39 + 14 + 48 =101 g · mol-1
Zawartość procentowa azotu w KNO3 = 13,86%
M NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 g · mol-1
Zawartość procentowa azotu w NH4NO3 = 35,00%
m1 - masa KNO3
m2 - masa NH4NO3
Zawartość procentowa azotu w mieszaninie = 20,90%
m1  13,86% + m2  35% = (m1 + m2)  20,90%
po przekształceniu:
1
2
14,10
2
7,04
1


m
m
m1 KNO3 : m2 NH4NO3 = 2 : 1
2)
M KNO3 = 39 + 14 + 48 =101 g · mol-1
Zawartość procentowa azotu w KNO3 = 13,86%
M NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 g · mol-1
Zawartość procentowa azotu w NH4NO3 = 35,00%
m1 - masa KNO3,
m2 - masa NH4NO3
Zawartość procentowa azotu w mieszaninie = 20,90%
1
2
m
14,10
2
m
7,04
1


m1 KNO3 : m2 NH4NO3 = 2 : 1
Schemat punktowania:
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
poprawnego stosunku masowego
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących
do błędnego wyniku liczbowego
0 pkt - zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania
35,00
13,86
20,90
7,04
14,10

","solutions":[]}