{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nDo kolby stożkowej zawierającej 50 cm3 wodnego roztworu manganianu(VII) potasu\no nieznanym stężeniu dodano 30 cm3 wodnego roztworu szczawianu potasu (K2C2O4)\no stężeniu 0,25 mol  dm-3 (etap 1.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:\nO\nH\n8\nMn\n2\nCO\n10\nH\n16\nMnO\n2\nO\nC\n5\n2\n2\n2\n4\n2\n4\n2\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nPo pewnym czasie roztwór się odbarwił. Następnie, w celu usunięcia pozostałej ilości\nszczawianu potasu, do tej mieszaniny dodano 30 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) wapnia\no stężeniu 0,1 mol  dm-3 (etap 2.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:\n4\n2\n2\n2\n4\n2\nO\nCaC\nCa\nO\nC\n\n\n\n\nWytrącony osad odsączono, wysuszono i zważono. Jego masa była równa 0,32 g.\nOblicz stężenie molowe manganianu(VII) potasu w badanej próbce.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n23a)\n23b)\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nInformacja do zadań 26.-27.\nAlkohole\npierwszorzędowe\nulegają\ndehydratacji\npodczas\nogrzewania\nz\nkwasem\nsiarkowym(VI) i w pewnej temperaturze produktami tej reakcji są alkeny. W innych\nwarunkach temperatury alkohole pierwszorzędowe ulegają dehydratacji prowadzącej do\npowstawania symetrycznych eterów. Reakcję opisuje poniższy schemat.\n2ROH\n\n\n\n\n\nT\n,\n4\nSO\nH2\nR-O-R + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola dotyczące:\nmas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć stężenie\n[…] molowe.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nLiczba moli K2C2O4, który wprowadzono do roztworu KMnO4 (etap 1.):\nn = 0,03 dm3  0,25 mol  dm-3 = 0,0075 moli\nLiczba moli K2C2O4, który przereagował w etapie 2., jest równa liczbie moli wytrąconego\nosadu szczawianu wapnia, a nie ilości azotanu(V) wapnia dodanego do roztworu:\nmola\n0025\n,0\n128\ng\n32\n,0\nmol\ng\nO\nCaC\n4\n2\n\n\nn\nLiczba moli K2C2O4, który przereagował w etapie 1.:\nn - n1 = 0,0075 moli - 0,0025 mola = 0,005 mola\nLiczba moli KMnO4, który przereagował w etapie 1.:\n5 moli\n2 mol\n0,002 mola\n0,005 mola \n\nx\nx\nStężenie molowe KMnO4:\n3\nm\n0,002\n0,04 mol dm\n0,05\n\n\n\n\nc\ncm = 0,04 mol · dm-3\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nz właściwą jednostką\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, popełnienie błędów rachunkowych lub\npodanie wyniku z błędną jednostką, lub bez jednostki\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 25. (0-2)
Do kolby stożkowej zawierającej 50 cm3 wodnego roztworu manganianu(VII) potasu
o nieznanym stężeniu dodano 30 cm3 wodnego roztworu szczawianu potasu (K2C2O4)
o stężeniu 0,25 mol  dm-3 (etap 1.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:
O
H
8
Mn
2
CO
10
H
16
MnO
2
O
C
5
2
2
2
4
2
4
2









Po pewnym czasie roztwór się odbarwił. Następnie, w celu usunięcia pozostałej ilości
szczawianu potasu, do tej mieszaniny dodano 30 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) wapnia
o stężeniu 0,1 mol  dm-3 (etap 2.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:
4
2
2
2
4
2
O
CaC
Ca
O
C




Wytrącony osad odsączono, wysuszono i zważono. Jego masa była równa 0,32 g.
Oblicz stężenie molowe manganianu(VII) potasu w badanej próbce.
Obliczenia:
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
23a)
23b)
24.
25.
Maks. liczba pkt
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
Informacja do zadań 26.-27.
Alkohole
pierwszorzędowe
ulegają
dehydratacji
podczas
ogrzewania
z
kwasem
siarkowym(VI) i w pewnej temperaturze produktami tej reakcji są alkeny. W innych
warunkach temperatury alkohole pierwszorzędowe ulegają dehydratacji prowadzącej do
powstawania symetrycznych eterów. Reakcję opisuje poniższy schemat.
2ROH





T
,
4
SO
H2
R-O-R + H2O

","answer_text_html":"

Zadanie 25. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do
rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:
\n

1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola dotyczące:
mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań
chemicznych) […].

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć stężenie
[…] molowe.
Przykład poprawnego rozwiązania:
Liczba moli K2C2O4, który wprowadzono do roztworu KMnO4 (etap 1.):
n = 0,03 dm3  0,25 mol  dm-3 = 0,0075 moli
Liczba moli K2C2O4, który przereagował w etapie 2., jest równa liczbie moli wytrąconego
osadu szczawianu wapnia, a nie ilości azotanu(V) wapnia dodanego do roztworu:
mola
0025
,0
128
g
32
,0
mol
g
O
CaC
4
2


n
Liczba moli K2C2O4, który przereagował w etapie 1.:
n - n1 = 0,0075 moli - 0,0025 mola = 0,005 mola
Liczba moli KMnO4, który przereagował w etapie 1.:
5 moli
2 mol
0,002 mola
0,005 mola 

x
x
Stężenie molowe KMnO4:
3
m
0,002
0,04 mol dm
0,05




c
cm = 0,04 mol · dm-3
Schemat punktowania:
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, wykonanie obliczeń i podanie wyniku
z właściwą jednostką
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, popełnienie błędów rachunkowych lub
podanie wyniku z błędną jednostką, lub bez jednostki
0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}