{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"9","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nWykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.\nWypełnij poniższą tabelę. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które\nprzebiegały w probówkach podczas doświadczenia. Jeżeli w danej probówce reakcja nie\nzachodziła, zaznacz ten fakt.\nNr\nprobówki\nRównanie reakcji lub informacja, że reakcja nie zachodziła\nI\nII\nIII\nIV\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n5.\n6a)\n6b)\n7.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nCr\nCu\nIII\nI\nZn\nH2SO4 (rozc.)\nIV\nHNO3 (stęż.)\nH2SO4 (rozc.)\nII\nCu\nH2SO4 (rozc.)\nInformacja do zadań 10.-12.\nPrzeprowadzono doświadczenie, podczas którego do wodnego roztworu mocnego elektrolitu\ndodawano kroplami wodny roztwór innego mocnego elektrolitu i za pomocą pehametru\nmierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Przebieg doświadczeń zilustrowano poniższym\nschematem.\n50\n40\n30\n20\n10\n0\nOpisane doświadczenie jest przykładem miareczkowania alkacymetrycznego (kwasowo-\n-zasadowego), które polega na dodawaniu z biurety roztworu, nazywanego titrantem, do\nkolby z próbką, nazywaną analitem. W miareczkowaniu wykorzystuje się stechiometryczną\nzależność między analitem i titrantem.\nDany jest zestaw elektrolitów o wzorach:\nHCOOH HCl NH3 · H2O NaOH CH3COOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nIII. Opanowanie\nczynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.2) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości\nchemiczne metali wobec: […] kwasów nieutleniających ([…] Cr,\nZn […]) […] stężonych roztworów kwasów utleniających ([…]\nCu […]).\n8. Niemetale. Zdający:\n8.12) opisuje typowe właściwości chemiczne kwasów, w tym\nzachowanie wobec metali […]; ilustruje je równaniami reakcji.\nPoprawna odpowiedź:\nNr probówki\nRównanie reakcji lub informacja, że reakcja nie zachodzi\nI\nZn + 2H+ → Zn2+ + H2\nII\nReakcja nie zachodzi\nIII\n2Cr + 6H+ → 2Cr3+ + 3H2 lub Cr + 2H+ → Cr2+ + H2\nIV\nCu + 4H+ + 2NO \n3 → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne wypełnienie czterech wierszy tabeli\n1 pkt - poprawne wypełnienie trzech lub dwóch wierszy tabeli\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.
Wypełnij poniższą tabelę. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które
przebiegały w probówkach podczas doświadczenia. Jeżeli w danej probówce reakcja nie
zachodziła, zaznacz ten fakt.
Nr
probówki
Równanie reakcji lub informacja, że reakcja nie zachodziła
I
II
III
IV
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
5.
6a)
6b)
7.
8.
9.
Maks. liczba pkt
2
1
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
Cr
Cu
III
I
Zn
H2SO4 (rozc.)
IV
HNO3 (stęż.)
H2SO4 (rozc.)
II
Cu
H2SO4 (rozc.)
Informacja do zadań 10.-12.
Przeprowadzono doświadczenie, podczas którego do wodnego roztworu mocnego elektrolitu
dodawano kroplami wodny roztwór innego mocnego elektrolitu i za pomocą pehametru
mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Przebieg doświadczeń zilustrowano poniższym
schematem.
50
40
30
20
10
0
Opisane doświadczenie jest przykładem miareczkowania alkacymetrycznego (kwasowo-
-zasadowego), które polega na dodawaniu z biurety roztworu, nazywanego titrantem, do
kolby z próbką, nazywaną analitem. W miareczkowaniu wykorzystuje się stechiometryczną
zależność między analitem i titrantem.
Dany jest zestaw elektrolitów o wzorach:
HCOOH HCl NH3 · H2O NaOH CH3COOH

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
III. Opanowanie
czynności praktycznych.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Metale. Zdający:
\n

7.2) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości
chemiczne metali wobec: […] kwasów nieutleniających ([…] Cr,
Zn […]) […] stężonych roztworów kwasów utleniających ([…]
Cu […]).

\n
  1. Niemetale. Zdający:
\n

8.12) opisuje typowe właściwości chemiczne kwasów, w tym
zachowanie wobec metali […]; ilustruje je równaniami reakcji.
Poprawna odpowiedź:
Nr probówki
Równanie reakcji lub informacja, że reakcja nie zachodzi
I
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
II
Reakcja nie zachodzi
III
2Cr + 6H+ → 2Cr3+ + 3H2 lub Cr + 2H+ → Cr2+ + H2
IV
Cu + 4H+ + 2NO 
3 → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Schemat punktowania:
2 pkt - poprawne wypełnienie czterech wierszy tabeli
1 pkt - poprawne wypełnienie trzech lub dwóch wierszy tabeli
0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}