{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nNa etykiecie naczynia z roztworem kwasu ortofosforowego(V) podane są następujące\ninformacje:\nWzór: H3PO4 Stężenie procentowe (w proc. masowych): 85% Gęstość: 1,71 kg/litr\nOblicz, ile kilogramów czystego kwasu ortofosforowego(V) zawiera 1 litr opisanego\nroztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n6.\n7.\n8a)\n8b)\n9.\n10.\n11.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nX\nY\nY\n6\nPoziom podstawowy\nInformacja do zadaĔ 12.-16.\nPoniĪsza tabela zawiera dane dotyczące rozpuszczalnoĞci dwóch gazów w wodzie,\nw zaleĪnoĞci od temperatury.\nWzór\nchemiczny\nNazwa\nRozpuszczalnoĞü, g/100 g H2O\n0 °C\n20 °C\n40 °C\n60 °C\n80 °C\nO2\ntlen\n6,94·10-3\n4,34·10-3\n3,08·10-3\n2,27·10-3\n1,38·10-3\nSO2\ntlenek siarki(IV)\n29,6\n10,6\n5,54\n3,25\n2,13\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń związanych ze stężeniem procentowym\nroztworu - obliczenie masy substancji (II.5.c.5)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n3\n4\np\nr\np\nr\nr\nH PO\n100%\n100%\n\n\n\n\n\nc\nm\nc\nd V\nm\n3\n4\nH PO\n85% 1,71kg / litr 1litr\n(\n100%\n\n\n\n\nm\n1,45 kg)\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n6\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku z właściwą dokładnością w kilogramach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka masy\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 11. (2 pkt)
Na etykiecie naczynia z roztworem kwasu ortofosforowego(V) podane są następujące
informacje:
Wzór: H3PO4 Stężenie procentowe (w proc. masowych): 85% Gęstość: 1,71 kg/litr
Oblicz, ile kilogramów czystego kwasu ortofosforowego(V) zawiera 1 litr opisanego
roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
6.
7.
8a)
8b)
9.
10.
11.
Maks. liczba pkt
1
1
1
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
X
Y
Y
6
Poziom podstawowy
Informacja do zadaĔ 12.-16.
PoniĪsza tabela zawiera dane dotyczące rozpuszczalnoĞci dwóch gazów w wodzie,
w zaleĪnoĞci od temperatury.
Wzór
chemiczny
Nazwa
RozpuszczalnoĞü, g/100 g H2O
0 °C
20 °C
40 °C
60 °C
80 °C
O2
tlen
6,94·10-3
4,34·10-3
3,08·10-3
2,27·10-3
1,38·10-3
SO2
tlenek siarki(IV)
29,6
10,6
5,54
3,25
2,13
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.

","answer_text_html":"

Zadanie 11. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń związanych ze stężeniem procentowym
roztworu - obliczenie masy substancji (II.5.c.5)
Przykład poprawnego rozwiązania:
3
4
p
r
p
r
r
H PO
100%
100%





c
m
c
d V
m
3
4
H PO
85% 1,71kg / litr 1litr
(
100%




m
1,45 kg)
Rozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy
6
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz
podanie wyniku z właściwą dokładnością w kilogramach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}