{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nOceĔ, czy moĪna caákowicie rozpuĞciü 1 mol tlenku siarki(IV) w 1 dm3 wody\nw temperaturze 20 °C. Wykonaj odpowiednie obliczenia.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:\nmol, masa molowa (II.5.a.2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n1 mol SO2 waży 64 g\n1 dm3 wody waży 1000 g\nw 20 °C rozpuszcza się 10,6 g SO2 w 100 g wody\nx g SO2 w 1000 g wody\nx = 106 g\n64 g < 106 g , więc można rozpuścić 1 mol SO2 w 1 dm3 wody.\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\nsformułowanie wniosku\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\n- zastosowanie poprawnej metody i podanie wniosku adekwatnego do\notrzymanego wyniku przy:\n- popełnieniu błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błędnym odczytaniu rozpuszczalności\nlub\n- zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\nsformułowanie błędnego wniosku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 16. (2 pkt)<br>OceĔ, czy moĪna caákowicie rozpuĞciü 1 mol tlenku siarki(IV) w 1 dm3 wody<br>w temperaturze 20 °C. Wykonaj odpowiednie obliczenia.<br>Obliczenia:<br>OdpowiedĨ:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>Korzystanie z informacji<br>Wykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:<br>mol, masa molowa (II.5.a.2)<br>Przykład poprawnego rozwiązania:<br>1 mol SO2 waży 64 g<br>1 dm3 wody waży 1000 g<br>w 20 °C rozpuszcza się 10,6 g SO2 w 100 g wody<br>x g SO2 w 1000 g wody<br>x = 106 g<br>64 g &lt; 106 g , więc można rozpuścić 1 mol SO2 w 1 dm3 wody.<br>2 p. -<br>zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz<br>sformułowanie wniosku<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego<br>od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie<br>wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych<br>zaokrągleń.<br>1 p. -</p>\n<ul><li>zastosowanie poprawnej metody i podanie wniosku adekwatnego do</li></ul>\n<p>otrzymanego wyniku przy:</p>\n<ul><li>popełnieniu błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku</li></ul>\n<p>liczbowego</p>\n<ul><li>błędnym odczytaniu rozpuszczalności</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz</li></ul>\n<p>sformułowanie błędnego wniosku<br>0 p. -<br>zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania</p>","solutions":[]}