{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nReakcja caákowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem\n2C4H10 + 13O2 ĺ 8CO2 + 10H2O\nOblicz, ile dm3 tlenku wĊgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie\nw wyniku caákowitego spalenia 29 gramów butanu. W obliczeniach zastosuj masy\nmolowe zaokrąglone do liczb caákowitych.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n18.\n19.\n20.\n21.\n22.\n23.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n3\n3\n2\nUzyskana liczba pkt\n10 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:\nmol, masa molowa i objętość molowa gazów (II.5.a.2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n4\n10\nC H\n1\n29 g\n0,5 mol\n58 g mol\n\n\n\n\nm\nn\nM\nZ równania reakcji:\n2 mole C4H10 ------- 8 moli CO2\n0,5 mola C4H10 ------- x moli CO2\nx = 2 mole\n2\n2\n3\n1\nCO\nCO\nmol\n2 mol 22,4 dm\nmol\n(\n)\n\n\n\n\n\n\n\nV\nn\nV\n3\n44,8 dm\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku w dm3\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka objętości\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 23. (2 pkt)
Reakcja caákowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem
2C4H10 + 13O2 ĺ 8CO2 + 10H2O
Oblicz, ile dm3 tlenku wĊgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie
w wyniku caákowitego spalenia 29 gramów butanu. W obliczeniach zastosuj masy
molowe zaokrąglone do liczb caákowitych.
Obliczenia:
OdpowiedĨ:
Wypeánia
egzaminator
Nr zadania
18.
19.
20.
21.
22.
23.
Maks. liczba pkt
2
1
2
3
3
2
Uzyskana liczba pkt
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy

","answer_text_html":"

Zadanie 23. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:
mol, masa molowa i objętość molowa gazów (II.5.a.2)
Przykład poprawnego rozwiązania:
4
10
C H
1
29 g
0,5 mol
58 g mol




m
n
M
Z równania reakcji:
2 mole C4H10 ------- 8 moli CO2
0,5 mola C4H10 ------- x moli CO2
x = 2 mole
2
2
3
1
CO
CO
mol
2 mol 22,4 dm
mol
(
)







V
n
V
3
44,8 dm
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz
podanie wyniku w dm3
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}