{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nW tabeli podano wartoĞci standardowej molowej entalpii trzech reakcji.\nRównanie reakcji\nStandardowa molowa entalpia\n1\n2\n6\n2\n2\n2\n2\nC H (g)\n3 O (g)\n2CO (g)\n3H O(c)\n→\nsp\nǻ H\n2\n6\no\n1\nC H\n1560,7kJ mol-\n⋅\n2\n4\n2\n2\n2\nC H (g)\n3O (g)\n2CO (g)\n2H O(c)\n→\nsp\nǻ H\n2\n4\no\n1\nC H\n1411,2kJ mol-\n⋅\n1\n2\n2\n2\n2\nH (g)\nO (g)\nH O(c)\n→\ntw\nǻ\nH\n2\no\n1\nH O\n285,8kJ mol-\n⋅\nJ. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001.\nNa podstawie powyĪszych danych oblicz standardową molową entalpiĊ reakcji\nuwodornienia etenu ¨H o\nx , która zachodzi zgodnie z równaniem:\n2\n4\n2\n2\n6\nC H (g)\nH (g)\nC H (g)\n→\nWynik podaj z dokáadnoĞcią do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n9.\n10.\n11.\n12.\n13.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\n8 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadaĔ 14.-16.\nKwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) o skáadzie C6H8O7\nspeánia waĪną funkcjĊ w metabolizmie organizmów jako produkt przejĞciowy cyklu Krebsa,\nw którym ulega izomeryzacji do kwasu izocytrynowego o nastĊpującym wzorze:\nCH\nHOOC\nCH\nCOOH\nCH2\nCOOH\nOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów\nenergetycznych przemian (II.5.h)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n1\n2\n2\n2\n6\n2\n2\n2CO (g)\n3H O(c)\nC H (g)\n3 O (g)\n\n\n\nsp\nΔ H\n2\n6\no\nC H\n2\n4\n2\n2\n2\nC H (g)\n3O (g)\n2CO (g)\n2H O(c)\n\n\n\nsp\nΔ H\n2\n4\no\nC H\n1\n2\n2\n2\n2\nH (g)\nO (g)\nH O(c)\n\n\ntw\nΔ\nH\n2\no\nH O\n2\n4\n2\n2\n6\nC H (g)\nH (g)\nC H (g)\n\n\n∆H o\nx\n∆H o\nx = -\nsp\nΔ H\n2\n6\no\nC H +\nsp\nΔ H\n2\n4\no\nC H +\ntw\nΔ\nH\n2\no\nH O\n∆H o\nx = -(-1560,7\n1\nkJ mol\n\n) + (\n1\n1411,2 kJ mol\n\n\n) + (\n1\n285,8 kJ mol\n\n\n)\n∆H o\nx =\n1\n136,3 kJ mol\n\n\nlub ∆H o\nx = 136,3 kJ\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- błędna jednostka lub brak jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (2 pkt)
W tabeli podano wartoĞci standardowej molowej entalpii trzech reakcji.
Równanie reakcji
Standardowa molowa entalpia
1
2
6
2
2
2
2
C H (g)
3 O (g)
2CO (g)
3H O(c)
→
sp
ǻ H
2
6
o
1
C H
1560,7kJ mol-
⋅
2
4
2
2
2
C H (g)
3O (g)
2CO (g)
2H O(c)
→
sp
ǻ H
2
4
o
1
C H
1411,2kJ mol-
⋅
1
2
2
2
2
H (g)
O (g)
H O(c)
→
tw
ǻ
H
2
o
1
H O
285,8kJ mol-
⋅
J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001.
Na podstawie powyĪszych danych oblicz standardową molową entalpiĊ reakcji
uwodornienia etenu ¨H o
x , która zachodzi zgodnie z równaniem:
2
4
2
2
6
C H (g)
H (g)
C H (g)
→
Wynik podaj z dokáadnoĞcią do pierwszego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
OdpowiedĨ:
Wypeánia
egzaminator
Nr zadania
9.
10.
11.
12.
13.
Maks. liczba pkt
2
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
8 Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Informacja do zadaĔ 14.-16.
Kwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) o skáadzie C6H8O7
speánia waĪną funkcjĊ w metabolizmie organizmów jako produkt przejĞciowy cyklu Krebsa,
w którym ulega izomeryzacji do kwasu izocytrynowego o nastĊpującym wzorze:
CH
HOOC
CH
COOH
CH2
COOH
OH

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Korzystanie z informacji
Zastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów
energetycznych przemian (II.5.h)
Przykład poprawnego rozwiązania:
1
2
2
2
6
2
2
2CO (g)
3H O(c)
C H (g)
3 O (g)



sp
Δ H
2
6
o
C H
2
4
2
2
2
C H (g)
3O (g)
2CO (g)
2H O(c)



sp
Δ H
2
4
o
C H
1
2
2
2
2
H (g)
O (g)
H O(c)


tw
Δ
H
2
o
H O
2
4
2
2
6
C H (g)
H (g)
C H (g)


∆H o
x
∆H o
x = -
sp
Δ H
2
6
o
C H +
sp
Δ H
2
4
o
C H +
tw
Δ
H
2
o
H O
∆H o
x = -(-1560,7
1
kJ mol

) + (
1
1411,2 kJ mol


) + (
1
285,8 kJ mol


)
∆H o
x =
1
136,3 kJ mol


lub ∆H o
x = 136,3 kJ

2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}