{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nDo wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu\nwodorowĊglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, Īe temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest\nznacznie niĪsza niĪ temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano takĪe\nwydzielanie bezbarwnego gazu.\na) SpoĞród podanych zaleĪnoĞci wybierz i podkreĞl tĊ, która jest prawdziwa dla entalpii\nprocesu dokonującego siĊ w opisanym doĞwiadczeniu.\n¨H < 0 ¨H = 0 ¨H > 0\nPoziom rozszerzony\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszáa w czasie\ndoĞwiadczenia. Przyjmij, Īe kwas cytrynowy przereagowaá z wodorowĊglanem sodu\nw stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj nastĊpujący wzór kwasu cytrynowego:\nC3H4(OH)(COOH)3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZakwalifikowanie przemian chemicznych ze względu na\nefekty energetyczne (reakcje egzo i endotermiczne) (I.1.e.1)\nPoprawna odpowiedź:\n∆H < 0 ∆H = 0 ∆H > 0\n1 p. -\nwskazanie poprawnej zależności\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n8\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji ilustrujących zachowanie kwasów\nw typowych reakcjach z solami innych kwasów (I.3.a.11)\nPoprawna odpowiedź:\n3\n4\n3\n3\n3\n4\n3\n2\n2\nC H (OH)(COOH)\n3NaHCO\nC H (OH)(COONa)\n3CO\n3H O\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 17. (2 pkt)<br>Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu<br>wodorowĊglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, Īe temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest<br>znacznie niĪsza niĪ temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano takĪe<br>wydzielanie bezbarwnego gazu.<br>a) SpoĞród podanych zaleĪnoĞci wybierz i podkreĞl tĊ, która jest prawdziwa dla entalpii<br>procesu dokonującego siĊ w opisanym doĞwiadczeniu.<br>¨H &lt; 0 ¨H = 0 ¨H &gt; 0<br>Poziom rozszerzony<br>b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszáa w czasie<br>doĞwiadczenia. Przyjmij, Īe kwas cytrynowy przereagowaá z wodorowĊglanem sodu<br>w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj nastĊpujący wzór kwasu cytrynowego:<br>C3H4(OH)(COOH)3.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 17. (0-2)<br>a) (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Zakwalifikowanie przemian chemicznych ze względu na<br>efekty energetyczne (reakcje egzo i endotermiczne) (I.1.e.1)<br>Poprawna odpowiedź:<br>∆H &lt; 0 ∆H = 0 ∆H &gt; 0<br>1 p. -<br>wskazanie poprawnej zależności<br>0 p. -<br>inna odpowiedź lub brak odpowiedzi<br>Rozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony<br>8<br>b) (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie<br>Zapisanie równań reakcji ilustrujących zachowanie kwasów<br>w typowych reakcjach z solami innych kwasów (I.3.a.11)<br>Poprawna odpowiedź:<br>3<br>4<br>3<br>3<br>3<br>4<br>3<br>2<br>2<br>C H (OH)(COOH)<br>3NaHCO<br>C H (OH)(COONa)<br>3CO<br>3H O<br><br><br><br><br>1 p. -<br>poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej<br>0 p. -<br>błędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki<br>stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi</p>","solutions":[]}