{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nW temperaturze 20 °C rozpuszczalnoĞü uwodnionego wĊglanu sodu o wzorze Na2CO3·10H2O\nwynosi 21,5 grama w 100 gramach wody.\nOblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli\nbezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokáadnoĞcią do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:\nmol, masa molowa (II.5.b.2);\nObliczenie stężenia procentowego roztworu (II.5.d.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n2\n3\n2\n3\n2\n1\n1\nNa CO\nNa CO 10H O\n106 g mol\ni\n286 g mol\nM\nM\n\n\n\n\n\n\n\n, więc\n2\n3\n2\n3\n2\n2\n3\n2\n3\n2\ns\n2\n3\n2\n3\n2\n1mol Na CO\n1mol Na CO 10H O\n106,0 g Na CO\n286,0 g Na CO 10H O\nNa CO\n21,5 g Na CO 10H O\nm\n\n\n\n\n\n\ns\ns\n106,0 g 21,5 g\n8,0 g\n286,0 g\nm\nm\n\n\n\n\n2\nsoli bezwodnej\ns\np\nr\nhydratu\nH O\n8,0 g\n100%\n100%\n100%\n21,5 g\n100 g\nm\nm\nc\nm\nm\nm\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n6,6%\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 18. (2 pkt)
W temperaturze 20 °C rozpuszczalnoĞü uwodnionego wĊglanu sodu o wzorze Na2CO3·10H2O
wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody.
Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli
bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokáadnoĞcią do pierwszego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
OdpowiedĨ:

","answer_text_html":"

Zadanie 18. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:
mol, masa molowa (II.5.b.2);
Obliczenie stężenia procentowego roztworu (II.5.d.1)
Przykład poprawnego rozwiązania:
2
3
2
3
2
1
1
Na CO
Na CO 10H O
106 g mol
i
286 g mol
M
M







, więc
2
3
2
3
2
2
3
2
3
2
s
2
3
2
3
2
1mol Na CO
1mol Na CO 10H O
106,0 g Na CO
286,0 g Na CO 10H O
Na CO
21,5 g Na CO 10H O
m






s
s
106,0 g 21,5 g
8,0 g
286,0 g
m
m




2
soli bezwodnej
s
p
r
hydratu
H O
8,0 g
100%
100%
100%
21,5 g
100 g
m
m
c
m
m
m









6,6%
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością i w procentach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}