{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nSiarczki są solami sáabego kwasu siarkowodorowego, dlatego moĪliwoĞü ich wytrącenia\nzaleĪy nie tylko od iloczynu rozpuszczalnoĞci, lecz takĪe od pH roztworu. W roztworach\no niskim pH stĊĪenie jonów siarczkowych jest bardzo maáe, wiĊc stĊĪenie jonów metalu musi\nbyü odpowiednio duĪe, aby zostaá przekroczony iloczyn rozpuszczalnoĞci. Dla roztworu\no znanym pH moĪna obliczyü najmniejsze stĊĪenie molowe kationów danego metalu c, jakie\nmusi istnieü w roztworze o tym pH, aby zacząá siĊ wytrącaü osad siarczku tego metalu.\nNa poniĪszym wykresie przedstawiono zaleĪnoĞü logarytmu z najmniejszego stĊĪenia c\nkationów Cu2+ i Zn2+ (log c), przy którym nastĊpuje strącanie siarczków miedzi(II) i cynku,\nod pH roztworu.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakoĞciowa,\nWarszawa 2001.\nPrzygotowano dwa roztwory wodne, których pH byáo równe 1. Roztwór I zawieraá jony Zn2+\no stĊĪeniu c równym 10-5 mol · dm -3, a roztwór II zawieraá jony Cu2+ o stĊĪeniu c równym\n10-5 mol · dm -3.\nCzy w roztworze I wytrąci siĊ osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo\nNIE w odpowiednie rubryki tabeli.\nW roztworze I wytrąci siĊ osad ZnS.\nW roztworze II wytrąci siĊ osad CuS.\n-30\n-25\n-20\n-15\n-10\n-5\n0\n0\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\nlogc\npH\nZn2+\nCu2+\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadania 22. i 23.\nNadtlenek wodoru H2O2 jest gĊstą, syropowatą cieczą, która miesza siĊ z wodą w kaĪdym\nstosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji wedáug równania:\n2\n2\nH O +\n2\nH O U\n2\nHO-+\n3\nH O+\nPrzestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce nadtlenku wodoru ilustruje poniĪszy\nrysunek.\nO\nO\nH\nH\n94o\n97o\n97o\nNa podstawie: A. BielaĔski, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nTworzenie informacji\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.6)\nPoprawna odpowiedź:\nW roztworze I wytrąci się osad ZnS.\nNIE\nW roztworze II wytrąci się osad CuS.\nTAK\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 21. (1 pkt)
Siarczki są solami sáabego kwasu siarkowodorowego, dlatego moĪliwoĞü ich wytrącenia
zaleĪy nie tylko od iloczynu rozpuszczalnoĞci, lecz takĪe od pH roztworu. W roztworach
o niskim pH stĊĪenie jonów siarczkowych jest bardzo maáe, wiĊc stĊĪenie jonów metalu musi
byü odpowiednio duĪe, aby zostaá przekroczony iloczyn rozpuszczalnoĞci. Dla roztworu
o znanym pH moĪna obliczyü najmniejsze stĊĪenie molowe kationów danego metalu c, jakie
musi istnieü w roztworze o tym pH, aby zacząá siĊ wytrącaü osad siarczku tego metalu.
Na poniĪszym wykresie przedstawiono zaleĪnoĞü logarytmu z najmniejszego stĊĪenia c
kationów Cu2+ i Zn2+ (log c), przy którym nastĊpuje strącanie siarczków miedzi(II) i cynku,
od pH roztworu.
Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakoĞciowa,
Warszawa 2001.
Przygotowano dwa roztwory wodne, których pH byáo równe 1. Roztwór I zawieraá jony Zn2+
o stĊĪeniu c równym 10-5 mol · dm -3, a roztwór II zawieraá jony Cu2+ o stĊĪeniu c równym
10-5 mol · dm -3.
Czy w roztworze I wytrąci siĊ osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo
NIE w odpowiednie rubryki tabeli.
W roztworze I wytrąci siĊ osad ZnS.
W roztworze II wytrąci siĊ osad CuS.
-30
-25
-20
-15
-10
-5
0
0
1
2
3
4
5
6
7
logc
pH
Zn2+
Cu2+
Poziom rozszerzony
Informacja do zadania 22. i 23.
Nadtlenek wodoru H2O2 jest gĊstą, syropowatą cieczą, która miesza siĊ z wodą w kaĪdym
stosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji wedáug równania:
2
2
H O +
2
H O U
2
HO-+
3
H O+
Przestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce nadtlenku wodoru ilustruje poniĪszy
rysunek.
O
O
H
H
94o
97o
97o
Na podstawie: A. BielaĔski, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

","answer_text_html":"

Zadanie 21. (0-1)
Tworzenie informacji
Uogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.6)
Poprawna odpowiedź:
W roztworze I wytrąci się osad ZnS.
NIE
W roztworze II wytrąci się osad CuS.
TAK
1 p. -
poprawne uzupełnienie tabeli
0 p. -
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}