{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"23","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nKorzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupeánij\nponiĪsze zdania. Wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie spoĞród podanych w kaĪdym\nnawiasie.\n1. W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru poáączone są z atomami tlenu wiązaniami\nkowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a miĊdzy atomami tlenu\nwystĊpuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).\n2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).\n3. Ksztaát cząsteczki nadtlenku wodoru moĪna wyjaĞniü, jeĞli siĊ zaáoĪy hybrydyzacjĊ typu\n(sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych tlenu.\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n20.\n21.\n22.\n23.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n3\nUzyskana liczba pkt\n12 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadaĔ 24.-26.\nDo probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu(VII)\npotasu (probówka I) i jodku potasu (probówka II) dodano roztwór wodny nadtlenku wodoru.\nZaobserwowano zmiany barwy zawartoĞci obu probówek i inne objawy Ğwiadczące\no przebiegu reakcji chemicznych.\nW tabeli podano wartoĞci standardowych potencjaáów wybranych ukáadów redoks.\nRównanie reakcji\nStandardowy potencjaá E°, V\n2\n2\nH O +2H+ +2e-U\n2\n2H O\n1,766\n4\nMnO-+8H+ +5e-U\n2\nMn + +\n2\n4H O\n1,507\n2\nO +2H+ +2e-U\n2\n2\nH O\n0,695\n2I +2e-U 2I-\n0,536\nJ. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie na podstawie różnicy elektroujemności i liczby\nelektronów walencyjnych atomów łączących się\npierwiastków rodzaju wiązania (I.1.b.2);\nOkreślenie kształtu prostych cząsteczek związków\nnieorganicznych i organicznych, wskazanie, które z nich są\npolarne, a które są niepolarne (I.1.b.4)\nPoprawna odpowiedź:\n1. W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami\nkowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu\nwystępuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).\n2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).\n3. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeśli się założy hybrydyzację typu\n(sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych tlenu.\n3 p. -\npoprawne uzupełnienie trzech zdań\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch zdań\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 23. (3 pkt)
Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupeánij
poniĪsze zdania. Wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie spoĞród podanych w kaĪdym
nawiasie.

\n
  1. W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru poáączone są z atomami tlenu wiązaniami
\n

kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a miĊdzy atomami tlenu
wystĊpuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).

\n
  1. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).
  2. Ksztaát cząsteczki nadtlenku wodoru moĪna wyjaĞniü, jeĞli siĊ zaáoĪy hybrydyzacjĊ typu
\n

(sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych tlenu.
Wypeánia
egzaminator
Nr zadania
20.
21.
22.
23.
Maks. liczba pkt
1
1
1
3
Uzyskana liczba pkt
12 Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Informacja do zadaĔ 24.-26.
Do probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu(VII)
potasu (probówka I) i jodku potasu (probówka II) dodano roztwór wodny nadtlenku wodoru.
Zaobserwowano zmiany barwy zawartoĞci obu probówek i inne objawy Ğwiadczące
o przebiegu reakcji chemicznych.
W tabeli podano wartoĞci standardowych potencjaáów wybranych ukáadów redoks.
Równanie reakcji
Standardowy potencjaá E°, V
2
2
H O +2H+ +2e-U
2
2H O
1,766
4
MnO-+8H+ +5e-U
2
Mn + +
2
4H O
1,507
2
O +2H+ +2e-U
2
2
H O
0,695
2I +2e-U 2I-
0,536
J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001.

","answer_text_html":"

Zadanie 23. (0-3)
Wiadomości i rozumienie
Określenie na podstawie różnicy elektroujemności i liczby
elektronów walencyjnych atomów łączących się
pierwiastków rodzaju wiązania (I.1.b.2);
Określenie kształtu prostych cząsteczek związków
nieorganicznych i organicznych, wskazanie, które z nich są
polarne, a które są niepolarne (I.1.b.4)
Poprawna odpowiedź:

\n
  1. W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami
\n

kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu
występuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).

\n
  1. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).
  2. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeśli się założy hybrydyzację typu
\n

(sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych tlenu.
3 p. -
poprawne uzupełnienie trzech zdań
2 p. -
poprawne uzupełnienie dwóch zdań
1 p. -
poprawne uzupełnienie jednego zdania
0 p. -
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}