{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nJeĪeli w reakcji redoks biorą udziaá jony H+, to potencjaá ukáadu zaleĪy od stĊĪenia tych\njonów, czyli od pH roztworu. Dla takich ukáadów potencjaá odnosi siĊ do roztworów,\nw których\nH+\nc\n= 1 mol · dm-3, a wiĊc pH = 0. WartoĞci potencjaáów redoks wielu waĪnych\nbiologicznie ukáadów utleniacz - reduktor przedstawiane są dla przyjĊtego przez\nbiochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. RóĪnica pH roztworu\nwpáywa na wartoĞü potencjaáu póáogniwa. Potencjaá póáogniwa wodorowego E\n2\nH /H+\nw Ğrodowisku o pH róĪnym od zera moĪna obliczyü (w woltach), korzystając z nastĊpującej\nzaleĪnoĞci:\nE\n2\nH /H+ = E\n2\no\nH / H\n0,06log\nc H+\ngdzie E\n2\no\nH /H+ oznacza potencjaá standardowy póáogniwa wodorowego.\nNa podstawie: Lubert Stryer, Biochemia, Warszawa 2003 oraz K.-H. Lautenschläger, W. Schröter,\nA. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.\na) Oblicz potencjaá póáogniwa wodorowego w stanie, w którym pH = 7, p = 1013 hPa,\nT = 298 K.\nPoniĪej przedstawiono równania reakcji i potencjaáy redoks dwóch ukáadów biologicznych\ndla pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K.\nRównanie reakcji\nPotencjaá E, V\n2\n1 O\n2H\n2e\n2\nU\n2\nH O\n0,82\nNAD\nH\n2e\nU NADH\n-0,32\nb) OceĔ, czy reakcja zilustrowana równaniem\n2\n2\n1\nH O\nNAD\nO\nH\nNADH\n2\n→\nzachodzi samorzutnie, czy do jej zajĞcia konieczne jest dostarczenie energii.\nUzupeánij poniĪsze zdanie: wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie w kaĪdym nawiasie.\nAby mogáa zajĞü opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, poniewaĪ\nwoda jest reduktorem (silniejszym / sáabszym) niĪ NADH.\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n24.\n25.\n26.\n27a)\n27b)\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n14 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstów o tematyce chemicznej (II.2)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n[E\n2\nH /HE\n2\nH /H\n0,06 log\n\n\n\nc H= 0,00 + 0,06·log10-7 = 0,06(-7) = ] -0,42 (V)\n1 p. -\npoprawne obliczenie potencjału półogniwa i podanie wyniku\nUwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany, ale jeśli jest, to musi być poprawny.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nAby mogła zajść opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, ponieważ\nwoda jest reduktorem (silniejszym / słabszym) niż NADH.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 27. (2 pkt)
JeĪeli w reakcji redoks biorą udziaá jony H+, to potencjaá ukáadu zaleĪy od stĊĪenia tych
jonów, czyli od pH roztworu. Dla takich ukáadów potencjaá odnosi siĊ do roztworów,
w których
H+
c
= 1 mol · dm-3, a wiĊc pH = 0. WartoĞci potencjaáów redoks wielu waĪnych
biologicznie ukáadów utleniacz - reduktor przedstawiane są dla przyjĊtego przez
biochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. RóĪnica pH roztworu
wpáywa na wartoĞü potencjaáu póáogniwa. Potencjaá póáogniwa wodorowego E
2
H /H+
w Ğrodowisku o pH róĪnym od zera moĪna obliczyü (w woltach), korzystając z nastĊpującej
zaleĪnoĞci:
E
2
H /H+ = E
2
o
H / H
0,06log
c H+
gdzie E
2
o
H /H+ oznacza potencjaá standardowy póáogniwa wodorowego.
Na podstawie: Lubert Stryer, Biochemia, Warszawa 2003 oraz K.-H. Lautenschläger, W. Schröter,
A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.
a) Oblicz potencjaá póáogniwa wodorowego w stanie, w którym pH = 7, p = 1013 hPa,
T = 298 K.
PoniĪej przedstawiono równania reakcji i potencjaáy redoks dwóch ukáadów biologicznych
dla pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K.
Równanie reakcji
Potencjaá E, V
2
1 O
2H
2e
2
U
2
H O
0,82
NAD
H
2e
U NADH
-0,32
b) OceĔ, czy reakcja zilustrowana równaniem
2
2
1
H O
NAD
O
H
NADH
2
→
zachodzi samorzutnie, czy do jej zajĞcia konieczne jest dostarczenie energii.
Uzupeánij poniĪsze zdanie: wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie w kaĪdym nawiasie.
Aby mogáa zajĞü opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, poniewaĪ
woda jest reduktorem (silniejszym / sáabszym) niĪ NADH.
Wypeánia
egzaminator
Nr zadania
24.
25.
26.
27a)
27b)
Maks. liczba pkt
2
2
2
1
1
Uzyskana liczba pkt
14 Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony

","answer_text_html":"

Zadanie 27. (0-2)
Korzystanie z informacji
Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji
podanych w formie tekstów o tematyce chemicznej (II.2)
a) (0-1)
Poprawna odpowiedź:
[E
2
H /HE
2
H /H
0,06 log



c H= 0,00 + 0,06·log10-7 = 0,06(-7) = ] -0,42 (V)
1 p. -
poprawne obliczenie potencjału półogniwa i podanie wyniku
Uwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany, ale jeśli jest, to musi być poprawny.
0 p. -
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Poprawna odpowiedź:
Aby mogła zajść opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, ponieważ
woda jest reduktorem (silniejszym / słabszym) niż NADH.
1 p. -
poprawne uzupełnienie zdania
0 p. -
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}