{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nElektroliza wodnego roztworu chlorku sodu na elektrodach grafitowych przebiega zgodnie\nz równaniem:\nprąd elektryczny\n2\n2\n2\n2NaCl\n2H O\n2NaOH\nH\nCl\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nOblicz, ile sekund trwaáa elektroliza, jeĞli otrzymano 10 cm3 wodoru (w przeliczeniu\nna warunki normalne), a natĊĪenie prądu przepuszczanego przez elektrolizer wynosiáo\n1 A. Staáa Faradaya F = 96500 C · mol-1. Wynik zaokrąglij do liczb caákowitych.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie praw elektrolizy do obliczenia ilości\nproduktów reakcji elektrodowych (II.5.e.2)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\n2\n2\n2H O\n2e\nH\n2OH\n\n\n\n\n\nSposób I\n\nq\nq = it\nt = i i\ne\n\n\nq\nn\nF\n2\ne\nH\n2\n\nn\nn\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n12\ni\n2\n3\n3\n2\n2\n4\nH\n3\n1\nmol\n10 10 dm\n10\nmol\n0,0446 10\nmol\n4,46 10\nmol\n22,4dm\nmol\n22,4\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nV\nn\nV\n4\n4\ne\n2 4,46 10\nmol\n8,92 10\nmol\n\n\n\n\n\n\n\nn\n4\n1\n4\ne\n8,92 10\nmol 96500 C mol\n860780 10\ns\n1A\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nn\nF\nq\nt\ni\ni\n86 (s)\nSposób II\n22,4 dm3 --- 2 g\n0,01 dm3 --- x\nx = 0,00089 g\n-1\n-1\n-1\ni\n0,00089 g 2 96500 C mol\n2 g mol\n1C s\n\n\n\n\n\n\n\n86 (s)\nM\nm= kit\nk = nF\nMit\nmnF\nm=\nt =\nnF\nMi\nt =\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością w sekundach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka czasu\n0 p. -\n- zastosowanie błędnej metody obliczenia, np.:\n117 g NaCl ---- 22,4 dm3 H2\nx ---- 0,01 dm3 H2 x = 0,052 g NaCl\nt =\ni\nM\nF\nz\nm\n\n\n\nt =\n1\n1\n1\n0,052 g 1 96500 C mol\n58,5 g mol\n1 C s\n\n\n\n\n\n\n\n\n= 86 s\n- brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 28. (2 pkt)
Elektroliza wodnego roztworu chlorku sodu na elektrodach grafitowych przebiega zgodnie
z równaniem:
prąd elektryczny
2
2
2
2NaCl
2H O
2NaOH
H
Cl
⎯⎯⎯⎯⎯→
Oblicz, ile sekund trwaáa elektroliza, jeĞli otrzymano 10 cm3 wodoru (w przeliczeniu
na warunki normalne), a natĊĪenie prądu przepuszczanego przez elektrolizer wynosiáo
1 A. Staáa Faradaya F = 96500 C · mol-1. Wynik zaokrąglij do liczb caákowitych.
Obliczenia:
OdpowiedĨ:

","answer_text_html":"

Zadanie 28. (0-2)
Korzystanie z informacji
Zastosowanie praw elektrolizy do obliczenia ilości
produktów reakcji elektrodowych (II.5.e.2)
Przykłady poprawnego rozwiązania:
2
2
2H O
2e
H
2OH





Sposób I

q
q = it
t = i i
e


q
n
F
2
e
H
2

n
n
Rozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony
12
i
2
3
3
2
2
4
H
3
1
mol
10 10 dm
10
mol
0,0446 10
mol
4,46 10
mol
22,4dm
mol
22,4














V
n
V
4
4
e
2 4,46 10
mol
8,92 10
mol







n
4
1
4
e
8,92 10
mol 96500 C mol
860780 10
s
1A













n
F
q
t
i
i
86 (s)
Sposób II
22,4 dm3 --- 2 g
0,01 dm3 --- x
x = 0,00089 g
-1
-1
-1
i
0,00089 g 2 96500 C mol
2 g mol
1C s







86 (s)
M
m= kit
k = nF
Mit
mnF
m=
t =
nF
Mi
t =
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością w sekundach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -

\n\n

117 g NaCl ---- 22,4 dm3 H2
x ---- 0,01 dm3 H2 x = 0,052 g NaCl
t =
i
M
F
z
m



t =
1
1
1
0,052 g 1 96500 C mol
58,5 g mol
1 C s








= 86 s

\n","solutions":[]}