{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nW naczyniu o objĊtoĞci V zmieszano w temperaturze 25 °C 1 mol kwasu etanowego i 1 mol\netanolu. Do otrzymanej mieszaniny dodano niewielką iloĞü stĊĪonego kwasu siarkowego(VI).\nOblicz, ile moli kwasu etanowego pozostaáo w mieszaninie po ustaleniu siĊ stanu\nrównowagi.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężeń równowagowych reagentów\n(II.5.f.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nKc = 4,0 i -∆calkohol = -∆ckwas = ∆cester = ∆cwoda = x\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n14\n2\n2\n2\n2\n2\nc\n2\n(1\n)\n[ester] [woda]\n4,0\n[kwas] [alkohol]\n(1\n)\nx\nV\nx\nV\nx\nK\nx\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n3\n8\n4\n0\nx\nx\n\n\n\n\n\nx = 2\n3 mola lub x = 2 mole\nx = 2 mole oznaczałoby, że ubytek substratów jest większy, niż ich użyto (2 > 1),\nwięc rozwiązaniem równania jest x = 2\n3 mola\npozostała liczba moli kwasu nkwas = 1 mol - 2\n3 mola = 1 (mola)\n3\nlub 0,33 (mola)\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością w molach\n1 p. -\nzastosowanie\npoprawnej\nmetody\ni\npopełnienie\nbłędów\nrachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 32. (2 pkt)
W naczyniu o objĊtoĞci V zmieszano w temperaturze 25 °C 1 mol kwasu etanowego i 1 mol
etanolu. Do otrzymanej mieszaniny dodano niewielką iloĞü stĊĪonego kwasu siarkowego(VI).
Oblicz, ile moli kwasu etanowego pozostaáo w mieszaninie po ustaleniu siĊ stanu
równowagi.
Obliczenia:
OdpowiedĨ:

","answer_text_html":"

Zadanie 32. (0-2)
Korzystanie z informacji
Obliczenie stężeń równowagowych reagentów
(II.5.f.1)
Przykład poprawnego rozwiązania:
Kc = 4,0 i -∆calkohol = -∆ckwas = ∆cester = ∆cwoda = x
Rozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony
14
2
2
2
2
2
c
2
(1
)
[ester] [woda]
4,0
[kwas] [alkohol]
(1
)
x
V
x
V
x
K
x








2
3
8
4
0
x
x





x = 2
3 mola lub x = 2 mole
x = 2 mole oznaczałoby, że ubytek substratów jest większy, niż ich użyto (2 > 1),
więc rozwiązaniem równania jest x = 2
3 mola
pozostała liczba moli kwasu nkwas = 1 mol - 2
3 mola = 1 (mola)
3
lub 0,33 (mola)
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością w molach
1 p. -
zastosowanie
poprawnej
metody
i
popełnienie
błędów
rachunkowych
prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}