{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nPo wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stĊĪeniu 0,120 mol · dm-3\nzaszáa reakcja opisana równaniem:\nMg + 2H3O+ ĺ Mg2+ + H2 + 2H2O\nOblicz stĊĪenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowaáo 20% masy\nmagnezu. W obliczeniach przyjmij, Īe objĊtoĞü roztworu siĊ nie zmienia. Wynik podaj\nz dokáadnoĞcią do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n4.\n5.\n6.\n7.\n8.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n2\nUzyskana liczba pkt\n6 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadaĔ 9.-12.\nKwas ortoborowy H3BO3 jest bardzo sáabym jednoprotonowym kwasem, który w roztworach\nwodnych dziaáa nie jako donor protonów, lecz jako akceptor jonów wodorotlenkowych,\nreagując z wodą zgodnie z równaniem:\nH3BO3 + 2H2O U H3O+ + [B(OH)4]-\nStaáa równowagi tej reakcji jest równa 5,8 · 10-10.\nW obecnoĞci Ğrodków odciągających wodĊ, np. stĊĪonego H2SO4, kwas ortoborowy tworzy\nz alkoholami estry.\nNa podstawie: A. BielaĔski, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia molowego roztworu (II.5.d.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nMg\nMg\nΔ\n20%\n0,2 0,720 g\n0,144 g\n\n\n\n\n\nm\nm\nMg\nMg\n1\nMg\nΔ\n0,144 g\nΔ\n0,006 mol\n24 g mol\n\n\n\n\nm\nn\nM\nHCl\nMg\nΔ\n2Δ\n2 0,006 mola\n0,012 mol\n\n\n\n\nn\nn\n0\n0\n3\n3\nHCl\nHCl\n0,150 dm\n0,120 mol dm\n0,018 mol\n\n\n\n\n\n\n\n\nn\nV c\n,\n0\nHCl\nHCl\nHCl\nΔ\n0,018 mol\n0,012 mol\n0,006 mol\n\n\n\n\n\nn\nn\nn\n,\n,\nHCl\nHCl\n3\n0,006 mol\n0,150 dm\n3\n0,04 mol dm\n\n\n\n\n\nn\nc\nV\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 8. (2 pkt)
Po wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stĊĪeniu 0,120 mol · dm-3
zaszáa reakcja opisana równaniem:
Mg + 2H3O+ ĺ Mg2+ + H2 + 2H2O
Oblicz stĊĪenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowaáo 20% masy
magnezu. W obliczeniach przyjmij, Īe objĊtoĞü roztworu siĊ nie zmienia. Wynik podaj
z dokáadnoĞcią do dwóch miejsc po przecinku.
Obliczenia:
OdpowiedĨ:
Wypeánia
egzaminator
Nr zadania
4.
5.
6.
7.
8.
Maks. liczba pkt
1
1
1
2
2
Uzyskana liczba pkt
6 Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Informacja do zadaĔ 9.-12.
Kwas ortoborowy H3BO3 jest bardzo sáabym jednoprotonowym kwasem, który w roztworach
wodnych dziaáa nie jako donor protonów, lecz jako akceptor jonów wodorotlenkowych,
reagując z wodą zgodnie z równaniem:
H3BO3 + 2H2O U H3O+ + [B(OH)4]-
Staáa równowagi tej reakcji jest równa 5,8 · 10-10.
W obecnoĞci Ğrodków odciągających wodĊ, np. stĊĪonego H2SO4, kwas ortoborowy tworzy
z alkoholami estry.
Na podstawie: A. BielaĔski, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.

","answer_text_html":"

Zadanie 8. (0-2)
Korzystanie z informacji
Obliczenie stężenia molowego roztworu (II.5.d.1)
Przykład poprawnego rozwiązania:
Mg
Mg
Δ
20%
0,2 0,720 g
0,144 g





m
m
Mg
Mg
1
Mg
Δ
0,144 g
Δ
0,006 mol
24 g mol




m
n
M
HCl
Mg
Δ
2Δ
2 0,006 mola
0,012 mol




n
n
0
0
3
3
HCl
HCl
0,150 dm
0,120 mol dm
0,018 mol








n
V c
,
0
HCl
HCl
HCl
Δ
0,018 mol
0,012 mol
0,006 mol





n
n
n
,
,
HCl
HCl
3
0,006 mol
0,150 dm
3
0,04 mol dm





n
c
V
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}