{"id":"chemia-2014-maj-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2014-maj-probna-rozszerzona","number":"6","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiona jest reakcja redoks\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji\nutleniania zachodzących podczas tej przemiany.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:\nb) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne (pamiętaj o jedynkach!).\nc) Napisz nazwę systematyczną organicznego produktu tej reakcji\nIII Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n6\nInformacja wstępna do Zadań 7-9\nDwa elektrolizery (oznaczone, jako Elektrolizer nr 1 oraz Elektrolizer nr 2), połączono\nszeregowo i przyłączono do zewnętrznego źródła zasilania o napięciu większym od sumy\nnapięć rozkładowych obu elektrolizerów. Elektrolizer nr 1 zawiera stopiony chlorek magnezu\n(Tt MgCl2 = 714 °C) oraz jest wyposażony w elektrody grafitowe. Elektrolizer nr 2 zawiera\nwodny roztwór azotanu(V) srebra i jest wyposażony w elektrody srebrowe (patrz rysunek).\nOba elektrolizery zważono przed i po elektrolizie. Zakładając, że podczas prowadzenia\ndoświadczenia parowanie stopionego elektrolitu, metali oraz wody z roztworu wodnego jest\nzerowe, a rozpuszczalność ewentualnych produktów gazowych w elektrolitach równa zero,\nwykonaj czynności opisane w poniższych zadaniach.\nIII Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n7","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 6. (3 pkt)<br>Poniżej przedstawiona jest reakcja redoks<br>a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych<br>elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji<br>utleniania zachodzących podczas tej przemiany.<br>Równanie reakcji redukcji:<br>Równanie reakcji utleniania:<br>b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne (pamiętaj o jedynkach!).<br>c) Napisz nazwę systematyczną organicznego produktu tej reakcji<br>III Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty<br>Prawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w<br>formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i<br>nauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań<br>nie można umieszczać w zbiorach zadań.<br>6<br>Informacja wstępna do Zadań 7-9<br>Dwa elektrolizery (oznaczone, jako Elektrolizer nr 1 oraz Elektrolizer nr 2), połączono<br>szeregowo i przyłączono do zewnętrznego źródła zasilania o napięciu większym od sumy<br>napięć rozkładowych obu elektrolizerów. Elektrolizer nr 1 zawiera stopiony chlorek magnezu<br>(Tt MgCl2 = 714 °C) oraz jest wyposażony w elektrody grafitowe. Elektrolizer nr 2 zawiera<br>wodny roztwór azotanu(V) srebra i jest wyposażony w elektrody srebrowe (patrz rysunek).<br>Oba elektrolizery zważono przed i po elektrolizie. Zakładając, że podczas prowadzenia<br>doświadczenia parowanie stopionego elektrolitu, metali oraz wody z roztworu wodnego jest<br>zerowe, a rozpuszczalność ewentualnych produktów gazowych w elektrolitach równa zero,<br>wykonaj czynności opisane w poniższych zadaniach.<br>III Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty<br>Prawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w<br>formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i<br>nauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań<br>nie można umieszczać w zbiorach zadań.<br>7</p>","solutions":[]}