{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nOblicz pH otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość jest równa 1,1 g · cm-3. Wynik\nzaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\n13,1\nPrzykład rozwiązania:\npH = 14 -pOH i pOH = -log[OH-]\nm\n3\nHNO m KOH =10% 400 g\n100%\n\n=40 g\nn\n3\nHNO\n1\n40 g\n0,6 mol\n63 g mol\n\n\n\n\nm\nM\ni n KOH\n1\n40 g\n0,7 mol\n56 g mol\n\n\n\n\nm\nM\n,\nwięc Δn KOH\n0,7 mol\n0,6 mol\n0,1mol\n\n\n\nV=\n3\n3\n1\n2\n1\n400 g\n400 g\n727 cm\n0,727 dm\n1,1g cm\n\n\n\n\n\n\n\nm\nm\nm\nd\nd\n7\n[OH-] =\n3\nKOH\n3\n0,1mol\n0,14 mol dm\n0,727 dm\n\n\n\n\n\nn\nV\n,\nwięc pOH = -log[OH-] = -log0,14 = -(-0,854) = 0,854\npH = 14 -pOH = 14 - 0,854 = 13,146 ≈ 13,1\nUwaga: Wyniki obliczeń wykonanych w punkcie a) zadania mogą być wykorzystanie\nw rozwiązaniu w punkcie b).\nSchemat punktowania:\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku jako wielkości niemianowanej z wymaganą dokładnością\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- podanie wyniku z inną niż wymagana dokładnością\n- podanie wyniku z jednostką\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Oblicz pH otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość jest równa 1,1 g · cm-3. Wynik
zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Poprawna odpowiedź:
13,1
Przykład rozwiązania:
pH = 14 -pOH i pOH = -log[OH-]
m
3
HNO m KOH =10% 400 g
100%

=40 g
n
3
HNO
1
40 g
0,6 mol
63 g mol




m
M
i n KOH
1
40 g
0,7 mol
56 g mol




m
M
,
więc Δn KOH
0,7 mol
0,6 mol
0,1mol



V=
3
3
1
2
1
400 g
400 g
727 cm
0,727 dm
1,1g cm







m
m
m
d
d
7
[OH-] =
3
KOH
3
0,1mol
0,14 mol dm
0,727 dm





n
V
,
więc pOH = -log[OH-] = -log0,14 = -(-0,854) = 0,854
pH = 14 -pOH = 14 - 0,854 = 13,146 ≈ 13,1
Uwaga: Wyniki obliczeń wykonanych w punkcie a) zadania mogą być wykorzystanie
w rozwiązaniu w punkcie b).
Schemat punktowania:
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku jako wielkości niemianowanej z wymaganą dokładnością
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}