{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-2)\nW etapie 2. doświadczenia zachodzą procesy opisane schematem:\nMe → Me+ → Me2O\nOtrzymany osad (Me2O) wysuszono w podwyższonej temperaturze i uzyskano 8,7 g suchej\nmasy. Oblicz masę molową metalu wchodzącego w skład stopu aluminiowego.\nObliczenia:\nInformacja do zadań 20.-21.\nSuperfosfat to rozpuszczalny w wodzie nawóz łatwo przyswajalny przez rośliny. W celu\notrzymania superfosfatu z saletry norweskiej - Ca(NO3)2 - zaplanowano doświadczenie,\nktórego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:\nCa(NO3)2\n3\n4\nNa PO (aq)\n1\n⎯⎯⎯⎯⎯→X\nY\n2\n⎯⎯→ Ca(H2PO4)2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\nRozwiązanie I\nW doświadczeniach opisany jest ciąg przemian: Me → Me+ →Me2O\nPrawdziwe jest zatem założenie: n(Me) = 2n(Me2O)\n2\nMe O\nMe\n2\n16\n\n\nM\nM\n16\n2\n7,8\n2\n1,8\nMe\nMe\n\n\n\n\nM\nM\n17,4∙Me = 16,2·Me + 129,6\nMe\nM\n108 g · mol-1\nRozwiązanie II\n2\nMe O\nMe\n2\n16\n\n\nM\nM\n2\nMe O\nMe\nO\n8,7g\n8,1g\n0,6g\n\n\n\nm\nm\nm\nMe\nO\n:\n8,1:0,6\n216:16\n\n\nm\nm\n2 mole Me ---------- 216 g\n1 mol Me ----------- x\nx = 108 g\nMe\n\n\nM\n108 g · mol-1\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od wcześniejszych\nzaokrągleń.\nSchemat punktowania:\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą jednostką.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błędna jednostka lub brak jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 19. (0-2)
W etapie 2. doświadczenia zachodzą procesy opisane schematem:
Me → Me+ → Me2O
Otrzymany osad (Me2O) wysuszono w podwyższonej temperaturze i uzyskano 8,7 g suchej
masy. Oblicz masę molową metalu wchodzącego w skład stopu aluminiowego.
Obliczenia:
Informacja do zadań 20.-21.
Superfosfat to rozpuszczalny w wodzie nawóz łatwo przyswajalny przez rośliny. W celu
otrzymania superfosfatu z saletry norweskiej - Ca(NO3)2 - zaplanowano doświadczenie,
którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:
Ca(NO3)2
3
4
Na PO (aq)
1
⎯⎯⎯⎯⎯→X
Y
2
⎯⎯→ Ca(H2PO4)2

","answer_text_html":"

Zadanie 19. (0-2)
Przykłady poprawnego rozwiązania:
Rozwiązanie I
W doświadczeniach opisany jest ciąg przemian: Me → Me+ →Me2O
Prawdziwe jest zatem założenie: n(Me) = 2n(Me2O)
2
Me O
Me
2
16


M
M
16
2
7,8
2
1,8
Me
Me




M
M
17,4∙Me = 16,2·Me + 129,6
Me
M
108 g · mol-1
Rozwiązanie II
2
Me O
Me
2
16


M
M
2
Me O
Me
O
8,7g
8,1g
0,6g



m
m
m
Me
O
:
8,1:0,6
216:16


m
m
2 mole Me ---------- 216 g
1 mol Me ----------- x
x = 108 g
Me


M
108 g · mol-1
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od wcześniejszych
zaokrągleń.
Schemat punktowania:
2 p. -
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą jednostką.
1 p. -
zastosowanie poprawnej metody i:

\n\n

liczbowego

\n\n

0 p. -
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
10

","solutions":[]}